题目内容
CaO2在渔业有广泛的应用，它与水反应的原理为：aCaO2+bH2O=c Ca（OH）2+dX．向14.4gCaO2中慢慢滴加水，反应过程中CaO2、Ca（OH）2的质量随加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 由反应可知，
可以用作鱼塘增氧剂 B. 化学计量数
C. 完全反应后，生成X的质量为
不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
温度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 |
碳酸钠 | 7.0 | 21.8 | 48.8 | 46.4 |
碳酸氢钠 | 6.9 | 9.6 | 12.7 | 16.4 |
⑴ 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是____________________。
⑵为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。
甲烧杯中加入的物质是________（填化学式），加入的质量m的范围为：______________。
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？
（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3；
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据______（用简洁的文字表述）。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是 ______ |
②向①所得的溶液中加入稀硝酸至过量，将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气体产生，澄清石灰水浑浊 | 样品中含有的杂质是 ______ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。 | 无现象 | 猜想二 ______ （填“正确”或“错误”） |
（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你同意他的观点吗？若不同意，写出理由______。
Ⅱ．定量探究
（提出问题）烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
（设计实验）小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下：
（交流与反思）
（1）小强同学认为方案②因缺少______（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
（2）请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数______（请在答题纸上写出计算过程）。
