Question

用125g石灰石样品与稀盐酸反应（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O），产生气体体积与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（1）反应结束时，生成二氧化碳的体积是______L，这些CO₂的质量为______ g（结果取整数，CO₂的密度为1.97g/L）；
（2）求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：利用碳酸钙与盐酸反应生成气体的质量，再根据化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量，再根据：×100%，就能计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）由图可知反应结束时，生成二氧化碳的体积是22.4L，CO₂的质量=22.4L×1.97g/L=44g．
设25g石灰石样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     44g

x=100g
石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：×100%=80%
答：该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%．
故答案为：
（1）22.4；44；
（2）80%．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．