Question

6．硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图1所示：

（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是ac．
（2）由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水．
（3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶 方法获得较纯净的KNO₃．
（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象如图2是B．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知，ac是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液；
（2）由c点为11℃下不饱和溶液，a点为25℃下近饱和溶液，由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；
（3）KNO₃的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO₃中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO₃；
（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO₃溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变．图象应该成一条水平直线，故B图象与实验操作过程对应一致．
故答案为：（1）ac；
（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；
（3）降温结晶；
（4）B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．