题目内容

12．化学实验现象是学习化学的重要环节，以下实验现象叙述正确的是（　　）
A．生锈铁钉加入到稀硫酸中，反应结束后，溶液显浅绿色
B．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝光
C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会出现白雾
D．木炭放入氧气瓶中，燃烧生成使石灰水变浑浊的二氧化碳气体

分析 A、根据生锈铁钉的表面有一层铁锈，其主要成分是氧化铁，进行粉判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、生锈铁钉的表面有一层铁锈，其主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，生锈铁钉加入到稀硫酸中，反应结束后，溶液显黄色，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会出现白雾，故选项说法正确．
D、木炭放入氧气瓶中，燃烧生成使石灰水变浑浊的二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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16．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：
（1）相对分子质量最小的氧化物H2O．
（2）铅蓄电池中含有的酸H2SO4．
（3）会造成温室效应的单质O3．
（4）可以治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3．
17．现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥碳酸钙．试按下列要求用化学式填空：
（1）常用作干燥剂的是CaO；
（2）常用作发酵粉主要成分的是NaHCO3；
（3）常用作改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．
14．现有H2SO4和CuSO4的混合溶液共100g，某同学向该溶液中逐滴加入溶质质量分数20%的NaOH溶液至不再产生沉淀，实验所用的NaOH溶液质量与沉淀质量关系如图所示，求：
（1）该溶液中H2SO4的质量分数
（2）图中a的值是多少
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量．
7．如图所示，某Vc含片的包装．试求：

（1）Vc分子中碳、氢、氧原子个数比3：4：3；
（2）Vc中C、H、O元素的质量比9：1：12；
（3）维生素 C中氧元素的质量分数54.5%；
（4）若每日服用 2片含片，即可满足每日摄入 500mg维生素的需要．则含片中Vc的含量为12.5%．
17．写出下列溶液中溶质的名称：
溶液名称澄清石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38°白酒稀盐酸碘酒
溶质名称氢氧化钙高锰酸钾氯化钠酒精氯化氢碘
4．生产、生活、学习中都应注意安全，请选择和下列情况相对应的安全措施连线．
1．在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降．这一实验不能说明（　　）
A．分子会破裂成原子B．分子在不断地运动
C．分子间有间隔D．分子的体积很小
2．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：

【査阅资料】
①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+7H2O↑
高温会继续分解，分解方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
③二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
（1）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体变为红棕色的F2O3，装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；装置C中的现象紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（2）根据图2中的数据，计算生成二氧化琉的质量是多少．

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