题目内容

7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关推理中正确的有 （　　）
①含碳物质充分燃烧能生成CO2，则燃烧生成CO2的物质中一定含碳元素
②NaOH中有OH-，能使酚酞溶液变红；Mg（OH）2中有OH-，也能使酚酞溶液变红
③酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，酸性溶液pH一定小于7
④化学变化中分子种类一定发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
⑤金刚石、石墨由原子构成，属于碳单质，所以碳单质都由原子构成
⑥CaCO3、Na2CO3等碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体物质一定是碳酸盐．
A．2个B．3个C．4个D．5个

分析 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
②根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
③根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，当溶液的pH小于7时，呈酸性，进行分析判断．
④根据化学变化的实质，进行分析判断．
⑤根据常见碳单质的微观构成，进行分析判断．
⑥根据酸能与碳酸盐、活泼金属等反应生成气体，进行分析判断．

解答 解：①含碳物质充分燃烧能生成CO2，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则燃烧生成CO2的物质中一定含碳元素，故选项推理正确．
②NaOH中有OH-，能使酚酞溶液变红；Mg（OH）2中有OH-，但氢氧化镁难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故选项推理错误．
③酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，当溶液的pH小于7时，呈酸性，酸性溶液pH一定小于7，故选项推理正确．
④化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类一定发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确．
⑤金刚石、石墨由原子构成，属于碳单质，但碳单质不是都由原子构成，C60是由分子构成的，故选项推理错误．
⑥CaCO3、Na2CO3等碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的固体物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项推理错误．
故推理中正确的有3个．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、化学变化的实质、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．任何物质的饱和溶液当温度降低时一定会析出溶质
C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
D．将5g某物质完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是5%
10．某同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度相等（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）．
（2）将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数变小（填：“变大”、“变小”、“不变”）．
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此可认为右图中（填字母）A曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
7．牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（说明：除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均能溶于水）：
方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行X、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置（装置的气密性良好）测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量反应前后的质量，相减得出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作熟练规范、干燥用时较少，计算无误．按照要求回答下列问题：
（1）方案一中操作X是过滤，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因：①有粘合剂导致溶解慢、②有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长（任写两条）；
（2）方案二中长颈漏斗应插到液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出．方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：
CO2溶于水，你的改进方案是在瓶中加一层油；
（3）方案三中天平称量精确，但实验结果偏高，其原因可能是：H2O和HCl的挥发．
2．在试管中加入过量的块状碳酸钙，加入一定量的稀盐酸，充分反应，有少量气泡产生．过滤，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生．依据上述三个实验现象，说明盐酸与过量碳酸钙的反应中生成了（　　）
A．Ca（OH）ClB．Ca（HCO3）2C．Ca2（OH）2CO3D．Ca（OH）2
12．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾
C．碳在氧气中燃烧，产生白色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
19．请回答以下生活中的问题：
（1）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源．下列物质中D被认为是最清洁的燃料．A、汽油   B、柴油   C、天然气   D、氢气
（2）通常说的煤气中毒实际是由其中的CO（填化学式）引起的中毒．
（3）烧开水的水壶内壁有水垢（为CaCO3、Mg（OH）2 ）时，可用厨房调料食醋洗去．
16．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．
（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；该实验中红磷需稍过量．目的是集气瓶内的氧气充分消耗掉．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察水沿导管压入集气瓶，倒流入水的体积等于减少的氧气的体积，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知，氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知该气体的物理性质是难溶于水化学性质是不活泼
（4）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？不能，（填“能”或“否”）理由是：炭粉燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，水不倒流．
17．空气的成分按体积计算，氮气约占78%、氧气约占21%、二氧化碳约占0.03%．

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