下列有关物质的除杂或鉴别所用试剂和方法合理的是( )A．MnO2(KCl)--加水溶解.过滤.蒸发结晶B．铜粉(CuO)--在氧气流中灼烧C．鉴别化肥NH4NO3和(NH4)2SO4---取样加熟石灰研磨D．鉴别羊毛和涤纶----用点燃闻气味的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列有关物质的除杂（括号内为杂质）或鉴别所用试剂和方法合理的是（　　）

	A．	MnO₂（KCl）--加水溶解、过滤，蒸发结晶
	B．	铜粉（CuO）--在氧气流中灼烧
	C．	鉴别化肥NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄---取样加熟石灰研磨
	D．	鉴别羊毛和涤纶----用点燃闻气味的方法

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，据此进行分析判断．

解答解：A、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、铜粉在氧气流中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄均属于铵态氮肥，取样加熟石灰研磨，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误．
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别羊毛和涤纶，故选项正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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	A．	城市生活垃圾可以导致空气、水体和土壤污染
	B．	减少城市垃圾的最佳途径是焚烧城市垃圾
	C．	城市建筑工地的垃圾会增加空气中PM2.5的含量
	D．	城市内一次性塑料制品的使用加剧了城市垃圾的排放

14．

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的化学方程是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）C的化学式为Fe；
（3）写出反应②的化学方程是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）上图转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量，铁和稀硫酸反应会生成氢气；
写出产生无色气体E的反应化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

11．

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想（四）：废液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是Na₂CO₃和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是HCl也能和AgNO₃反应生成白色沉淀．
（2）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液．

18．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃	O	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体110g．
（2）从上述表格信息可知，将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到40℃，会（填“会”或“不会”）有硝酸钾晶体析出．

8．

在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的应是氧化-还原反应，它与初中所学的化学反应基本类型关系如图所示下：
（1）下列化学反应方程式属于氧化-还原反应的是ABCD；
A．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
B.2H₂O═2H₂↑+O₂↑
C．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
D.2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）下列化学反应方程式中属于阴影I处的是C，
（3）请再写出一个属于阴影I的化学反应方式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

15．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质； ②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
【实验验证】

	操作	现象	结论	化学方程式
（1）	取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞变红	溶液显碱性
（2）	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生	溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红．
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至不再产生沉淀静置，分层．
（2）取上层清液，向其中加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

12．某种H₂和CO混合气体，其密度是O₂的一半，则H₂的体积的百分含量为（　　）

1．胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO₂气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是H₂CO₃，其水溶液能使紫色石蕊溶液变红色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是有气泡产生，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

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