题目内容
【题目】用下列序号填空:
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④细口瓶 ⑤广口瓶 ⑥量取
(1)取用6.8mL某溶液的操作______;
(2)可直接加热的玻璃仪器是________;
(3)吸取或滴加少量液体的仪器____;
(4)可用于盛放稀盐酸的仪器_______;
(5)请将体现下列实验操作目的的正确选项,填在对应的横线上。
A防止药品污染 B防止试管破裂 C防止实验误差 D防止液体溅出
①加热试管时,先均匀加热,后集中加热。______
②试管使用后,及时清洗并放在试管架上。______
③过滤时,混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。______
④量取液体时,视线与凹液面最低处保持平视。_______
【答案】⑥ ② ③ ④ B A D C
【解析】
(1)量取是用量筒量取一定体积的液体,故取用6.8mL某液体的操作是⑥。
(2)能直接加热的仪器有:试管、燃烧匙,燃烧匙是金属制的,故能直接加热的玻璃仪器是②。
(3)胶头滴管用于吸取和滴加少量的液体,故吸取或滴加少量液体的仪器是③。
(4)细口瓶可用于盛放稀盐酸,故填:④;
(5)加热试管时,先均匀加热后集中加热的目的是防止试管破裂;滴管使用后,及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染;量取液体时,视线与凹液面最低处保持平视,防止实验误差。
【题目】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾,反应过程中测量的有关数据记录如下:
反应时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试管中固体质量(g) | 14.25 | 12.65 | 11.05 | 9.45 | 9.45 |
(1)反应到________min时,氯酸钾就完全分解。
(2)反应完全时生成氧气的质量为________________。
(3)计算剩余固体中中氯化钾的质量是________________?
【题目】科学探究是奇妙的过程,请你一起参与实验探究,并填写下列空白:
晓岚同学用双氧水清洗伤口时,不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上,发现有大量气泡产生。他联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。
(提出问题)她想,水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是她就找一些水泥块并用蒸馏水浸泡、沖洗、干燥,进行以下探究。
(猜想)水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(实验验证)
实验内容 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 产生少量气泡,木条________ | 常温下过氧化氢溶液分解很慢 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块,然后将带火星的木条伸入试管中 | ________ ,木条________ | ________ |
(结论)水泥能加快过氧化氡分解的反应速率。
(交流与反思)若想水泥块能作过氧化氢分解的催化剂,还需要再补充两个探究实验。
【题目】某化学兴趣小组同学欲探究:一般情况下呼出的气体中有什么物质?
实验发现:用排水法收集一瓶呼出的气体,把一根燃着的木条伸入瓶内,很快熄灭了。据此,对呼出气体的成分,某同学提出了以下猜想:
A认为是二氧化碳 B认为是氮气 C认为是二氧化碳和氮气的混合物
为了弄清它的真实成分,该同学设计了下列实验:
实验步骤与内容 | 实验现象 | 结论 |
①取一瓶呼出的气体,倒入足量的石灰水后,立即盖上玻璃片振荡 | 石灰水变浑浊 | 呼出气体中有_________ |
②把步骤①中的集气瓶倒立在水槽中,并在水下拿开玻璃片 | 瓶内液面上升至一定高度后便不再改变 | |
③把步骤②中的集气瓶取出,向瓶内插入一根燃着的木条 | 木条立即熄灭 | 呼出气体中有__________ |
(1)能否由上述实验确定呼出气体中是否含有水蒸气:_______(填“能”或“否”)。综上所述,你得出的结论是:猜想___________正确(填“A” “B” “C”)。
(2)步骤②中看到瓶内液面上升,请解释原因:________________,瓶内液面上升至一定高度后便不再改变,说明氮气具有_______________的性质。
【题目】某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的如下研究性实验。
(提出问题)(1)二氧化锰常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂,其它物质是否也可以用作该反应的催化剂呢?
(2)除了催化剂还有其它因素影响化学反应的速率吗?
(查阅资料)
研究表明,许多物质对氯酸钾的分解有催化作用,分别用它们作催化剂,氯酸钾开始发生反应和反应剧烈时的温度如下表所示:
氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 | |
开始反应 | 420℃ | 515℃ | 305℃ | 490℃ |
剧烈反应 | 490℃ | 540℃ | 350℃ | 545℃ |
通过分析资料中的数据,实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的物质是_____。
(实验探究一)
①将3g氯酸钾放在试管中加热。
②将3g氯酸钾与1g二氧化锰混合均匀后加热。
③将xg氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后加热。
④将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、_____、称量,结果为1g。
⑤将实验④后得到1g固体和xg氯酸钾混合均匀后加热,现象与实验③相同。
(分析实验)
(1)实验③中x的值应为_____。
(2)实验④过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____,它在操作中的作用是_____,通过实验④可以得出的结论是_____。
(3)通过实验⑤可以得出的结论是_____。
(4)实验②③对比的目的是_____。
(实验结论)氧化铜确实也能做氯酸钾分解的催化剂
(实验探究二)
影响化学反应的速率除了催化剂以外,还有其它因素吗?以下是另一实验小组探究影响过氧化氢反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 16.75 | |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率还与_____有关;
(2)通过对比实验_____可知,温度越高,化学反应速率越快。
【题目】某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体,他们根据学过的碱的性质,知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠,于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。
(提出问题)这包氢氧化钠固体是否变质?成分是什么?
(猜想假设)猜想一:没有变质,全部是NaOH;猜想二:完全变质,全部是Na2CO3;猜想三:部分变质,既有NaOH又有Na2CO3。
(实验探究)为了探究固体成分,他们分别进行了如下实验:
(1)甲同学取少量固体于试管中,加水后有放热现象,说明这包固体中含有_____________;
(2)乙同学取少量固体于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,于是他认为猜想二正确。丙同学认为他的结论不严密,理由是_______________;
(3)为了进一步确定这包固体的成分,丙同学设计了以下方案,请你完成下列实验报告:
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
①取样于试管中,加水溶解,滴入过量的________(填化学式)溶液 | 产生白色沉淀 | |
②反应后过滤,取上层清液,滴入酚酞溶液 | _______________ | 猜想三正确 |
(拓展迁移)
(1)该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因,认识到氢氧化钙露置于空气也会变质,请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式___________;
(2)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠固体,可将固体加足量水溶解,加入适量的___________溶液后,再过滤、蒸发结晶即可。