下列净水操作中.对水的净化程度最高的是( )A．蒸馏B．煮沸C．消毒D．沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列净水操作中，对水的净化程度最高的是（　　）

A．

蒸馏

B．

煮沸

C．

消毒

D．

沉淀

分析 A、根据蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水解答；
B、根据煮沸：能使水中大部分的可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀而除掉，不会除掉可溶性杂质进行分析；
C、根据消毒会除去水中有害物质解答；
D、根据沉降会除去颗粒较大的杂质解答．

解答解：A、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水，故正确；
B、煮沸：能使水中大部分的可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀而除掉，不会除掉可溶性杂质，故错误；
C、消毒会除去水中有害物质，得不到纯水，故错误；
D、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质，故错误．
故选：A．

点评首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析解答．

练习册系列答案

17．用适当的符号或化学式填空
（1）2个氮原子2N；
（2）烧碱的成分NaOH；
（3）硫酸根离子SO₄^2-；
（4）天然气和沼气的主要成分CH₄．

14．在食盐中加入适量的碘酸钾（KlO₃）可以有效预防碘缺乏病．碘酸钾中碘元素的化合价为+5，其相对分子质量为214，其中碘元素的质量分数为59.3%．

1．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯中物质的总质量为154.1g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数（纯度）．

H₂CO₃

H₂SO₄

HNO₃

18．实验课上，某小组同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化．为确定其原因，进行了如下实验探究．
【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？
【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成．
【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想．

猜想	所含成分
1	CaO和Ca（OH）₂
2	CaO和CaCO₃
3
4	CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃

【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验．

（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有CaO．
结论：猜想3不成立．
（2）如果试剂a是稀盐酸，b处的现象为产生气泡则说明B中一定含有碳酸钙．
用化学方程式表示生成该物质的反应：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想1不成立．
（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验．

实验操作	实验现象	实验结论
取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，观察	滤液变浑浊	①滤液中溶质为氢氧化钙 ②猜想4成立，猜想2不成立

【反思与评价】
①上述实验过程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是不能，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．
②愉快的探究活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对样品的成分进行哪些方面的探究？样品中是否含有氢氧化钙．

15．下列各组物质中，前者是混合物，后者是化合物的是B
A．冰水、镁带 B．空气、二氧化碳
C．红磷、食用精盐 D．一氧化碳．

16．2.8gCO在高温下，与含5.6g铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（　　）

Fe₂O₃

Fe₃O₄

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