Question

15．实验室按如图所示装置制取CO₂，并实验CO₂的性质．试回答：

（1）仪器名称a长颈漏斗b烧杯
（2）用装置A来制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．
（3）若要用装置B鉴定CO₂，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊B中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中应加入的试剂是紫色石蕊试液，当将
标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红．反应的化学方程式：H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时D中看到的实验现象是两支蜡烛从下往上依次熄灭；证明CO₂具有不助燃，不可燃，密度比空气大的性质．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳进行分析；
（4）根据酸性物质可使紫色的石蕊试液变红分析解答；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧分析解答．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，b是烧杯；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（3）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳，所以装置B中应该装有的溶液为澄清石灰水；连接①和②的导管口，则A中生成的二氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）要证明二氧化碳与水发生反应，可利用二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行证明，所以装置C中的溶液为石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红，化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（5）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，证明CO₂具有不助燃，不可燃，密度比空气大的性质．
故答案为：（1）长颈漏斗，烧杯；
（2）CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（3）澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（5）两支蜡烛从下往上依次熄灭，不助燃，不可燃，密度比空气大．

点评 本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力．