题目内容


据报道，近期科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子111个，其相对原子质量为272，则该种元素原子的核内中子数为 (       )
　 A、50个    　      B、111个　   　C、161个　  　   D、272个


C


练习册系列答案
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今年3月日本地震引发福岛核电站事故，由于含碘物质可预防核辐射，导致我国部分地区出现了“抢盐潮”。专家认为，防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含100毫克碘元素。“味源”牌加碘盐每千克含KIO3 42.8毫克。请问：

  (1) KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为            ；

  (2)若用“味源”牌加碘盐防核辐射，每天需食用约      千克加碘盐，其所含的碘才与一片碘片相当(从以下四个选项中选填序号)。

    A． 2～3       B．3～4       C．4～5        D． 5～6

下列关于H2 、H2O、H2O2等三种物质说法正确的是

   A．都含有氢元素   B．都含有氢原子    C．都含有氢分子D．都含有氢气

化学与生活息息相关，化学物质对生活、生产起到很重要的作用

（1）氧气在生活、工业上都有重要用途，下列氧气的用途是利用氧气可以维持呼吸的是          

    A．动植物呼吸         B．医疗急救          C．潜水          D．气割、气焊

（2）液氢是火箭发射的重要燃料，其燃烧时放出大量的热，请写出液氢燃烧的文字或符号表达式                                                              ；

（3）硫在空气燃烧的产物对环境有危害，会导致酸雨，实验室进行硫燃烧的实验时，先在集气瓶中 放少量的水，水的主要作用是              ，此操作说明硫燃烧的产物        （填可溶或不溶）于水，硫燃烧的文字或符号表达式为                                                   。

下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是（       ）

A、一氧化碳         B、二氧化硫         C、二氧化氮         D、氧气

下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是          （       ）

A、Na与Na+的化学性质不同

B、钠跟氯气反应生成氯化钠

C、氯化钠是由离子构成的物质

D、钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子

化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数和质子数之和，如用     表示核内有6个质子和7个中子。则     和      （       ）

A、属于同种元素                        B、原子中含有相同数目的中子

C、原子中核外电子数不同                D、原子核内质子数目不同

 碘被公认为人类的“智慧元素”，下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子

B．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53

C．碘盐中含碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为-1价

D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。

【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是     。

【设计并完成实验】Ⅰ. 将3.0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ. 将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ. 将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为      ，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明                    。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后         和          都不变。

【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为      。

【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是                                         。

【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）

【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出                             。

（2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使下图          （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

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