题目内容

13．根据化学方程式A+2NaOH═B+2H2O推断，B、A的相对分子质量相差（　　）
A．4B．18C．22D．44

分析 可以根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，求出B、A的相对分子质量之差，据此分析解答即可．

解答 解：根据质量守恒定律，A的相对分子质量加上2个氢氧化钠的相对分子质量等于B的相对分子质量加上2个水的相对分子质量，A+2×40═B+2×18，故B、A的相对分子质量之差为：B-A=80-36=44．
故选：D．

点评 解答此题的关键是要理解质量守恒定律，并且要注意根据方程式找各物质的质量关系时要注意相对分子质量需乘以化学计量数．

练习册系列答案
相关题目
3．保护空气，使天空更蓝，下列做法不合理的是（　　）
A．将工业废气处理后再排放B．使用绿色公共交通出行
C．随意大量燃放鞭炮D．开发和利用各种清洁能源
4．我们所学过的气体有：O2、CO、CO2、CH4．能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是CO2；具有还原性，而且有毒的是CO．
1．将下列各用语与现象相对应，不合理的是（　　）
A．干冰放置在蒸发皿上，固体逐渐减少最后消失----升华
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾----挥发
C．用洗涤剂洗去餐具上的油污----溶解
D．利用沸点的差异，从石油中分离各组分----分馏
8．水-生命之源
（1）日常生活中区分硬水和软水用肥皂水，生活中将硬水软化用加热煮沸方法．
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价$\stackrel{+4}{Cl}$O2
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A 紫色石蕊试液   B 酚酞试液   C pH试纸
（4）探究水的组成
化学上用如图1装置来测定水的组成，其中a为电源的负（填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7g，加入0.3克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为0.625%，则理论上，乙试管中可以收集到气体1.5克（精确到小数后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水由氢元素和氧元素组成．
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响）图2
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置，检查装置气密性．

第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6g，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对C处玻璃管加热
第四步：停止加热，继续同一段时间的氢气．
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克．D中装置连同药品总质量121.8克
①写出标号仪器的名称a铁架台b酒精灯
②本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的气流，方框中应当选用的发生装置为丙（选“甲”“乙”或“丙”）其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③图3A、B装置中放的药品分别为c（填序号）
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液   B中浓硫酸
b．A中浓硫酸              B中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A中弄氢氧化钠溶液       B中浓硫酸
d．A中浓硫酸              B中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操作方法为在E装置尾部收集气体验纯．
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O实验结束后，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为使反应生成的水被完全吸收
⑥E装置的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1（含计算过程）
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是AB（填序号）
A．氧化铜没有全部被还原       B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥           D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需要纯度为80%的粗锌多少克（杂质不与酸反应）
18．利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：将玻璃管的一端用水湿润再慢慢转进橡皮塞
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是用分液漏斗或注射器控制液体的滴加速度（列举一条）
（3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有abdh（填字母）
（4）某同学探究实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤③的实验目的是验证红砖粉的化学性质在反应前后不改变
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少关键步骤，请指来：反应开始前称量要加入的红砖粉的质量
（5）写出此实验中反应的文字表达式．：过氧化氢$\stackrel{红砖粉}{→}$水+氧气．
5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①氢氧化钠固体和水　②镁和稀硫酸　③二氧化锰和过氧化氢溶液　
④硝酸铵和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
2．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH．
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有H、O元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置：

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）．
若猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯．
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是C．
A．碳酸氢钠溶液              B．肥皂水              C．食醋              D．稀氨水．
3．NO的部分物理性质和化学性质如下表（常温下空气密度1.29g/L）则实验室收集NO气体，可采用的方法是（　　）
                       物理性质化学性质
熔点沸点密度（常温）溶解度（常温）
-163.64℃-151.76℃1.33 g/L0.0062 g/100 g水2NO+O2→2NO2
A．向上排空气法B．向下排空气法
C．排水法D．向上排空气法或排水法

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网