题目内容
【题目】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
（提出问题）该粉末由什么组成？
（查阅资料）铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。
（提出猜想）
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由__________组成。
（实验探究）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸 | 粉末部分溶解，有气泡产生 | 粉末一定含有 _____ |
② | 另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液 | 粉末部分溶解，_____ 气泡产生 | 粉末一定含有铝 |
综合上述实验，说明猜想__________成立。
（实验 反思）有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能______（填“能”或“不能”），理由是__________。
（拓展应用）铝与稀盐酸反应的化学方程式是___________。
【答案】铁、铝 铜 有 Ⅱ 能 根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【解析】
[提出猜想]猜想Ⅰ：粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：粉末由铁、铝组成；
[实验探究]铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的稀盐酸 | 粉末部分溶解，有气泡产生 | 粉末一定含有铜 |
② | 另取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的NaOH溶液 | 固体部分溶解，产生气泡 | 粉末一定含有铝 |
综合上述实验，说明猜想Ⅱ成立；
[实验反思]有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，理由是由步骤①知，一定有不与盐酸反应的铜，接下来就是证明是铁还是铝，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，而铁与硫酸亚铁不反应，所以向样品中加入硫酸亚铁溶液时，析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色，说明样品中含有铝；
[拓展应用]铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【题目】某兴趣小组在进行金属活动性顺序探究的实验时，将足量洁净的镁条放到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，且一段时间后镁条表面有黑色物质出现。小组同学对此进行了以下探究。
（提出问题）产生的气体是什么？
（作出猜想）猜想一：可能是O2
猜想二：可能是H2
猜想三：可能是CO2
（交流讨论）（1）经过同学们的讨论后一致认为猜想______错误，他们的理由是______。
（实验操作）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①用试管收集气体，将带火星木条伸入试管中 | （2） ______ | 猜想一不正确 |
②用带尖嘴的导管导出气体，并在尖嘴处放置一个酒精灯，同时在火焰上方放一块干冷的玻璃片 | （3）尖嘴处气体被点燃，且玻璃片上有 ______ 生成 | 猜想二正确 |
（拓展延伸）
（4）用pH试纸测得氯化铁溶液的pH约为2，说明氯化铁溶液显______性，它能使紫色石蕊试剂变为______色。