题目内容
14．回答下列问题：（1）某种分子的化学式为C2H4O2；该物质是食醋的主要成分，化学名称为乙酸．
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为1：2：1．
（3）该物质中碳元素的质量分数为40%．
分析 根据物质的化学式可以判断构成原子的个数比，可以计算组成元素的质量分数．
解答 解：（1）某种分子的化学式为C2H4O2；该物质是食醋的主要成分，化学名称为乙酸．
故填：乙酸．
（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为：2：4：2=1：2：1．
故填：1：2：1．
（3）该物质中碳元素的质量分数为：$\frac{24}{60}$×100%=40%，
故填：40%．
点评 本题主要考查根据提供的信息进行计算方面的问题，比较简单．
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13．下列物质由分子构成的是（ ）
| A． | 铜 | B． | 干冰 | C． | 氯化钠 | D． | 氦气 |
5．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告．下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（ ）
| 选项 | 问题 | 对问题的回答 |
| A | 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？ | 主要成分是烛油蒸气． |
| B | 火焰为什么向上？ | 热气流上升，形成对流． |
| C | 火焰明亮的原因是什么？ | 与火焰中是否有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度． |
| D | 蜡烛燃烧的生成物中是否有水？ | 将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一段时间后，观察烧杯内壁是否有水珠出现． |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．
在测定空气中氧气含量的实验中，小庆采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中共留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢来回推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）实验开始前，如何检查装置的气密性？在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，这说明装置不漏气．
（2）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应 ．
（3）写出该实验中反应的表达式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）小庆测得实验结果如下：
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜ 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多．
在测定空气中氧气含量的实验中，小庆采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中共留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢来回推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．（1）实验开始前，如何检查装置的气密性？在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，这说明装置不漏气．
（2）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应 ．
（3）写出该实验中反应的表达式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）小庆测得实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 25mL | 22mL |
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太少 ④加入铜丝量太多．
19．闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：
某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g．
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率88.9%（保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是AC．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是B（填字母序号）．
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
【查阅资料】有关物质的溶解性表（20℃）
【进行实验】请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
【拓展思维】
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g．
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率88.9%（保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是AC．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是B（填字母序号）．
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
【查阅资料】有关物质的溶解性表（20℃）
| 阴离子 阳离子 | OH- | CO32- |
| Ca2+ | 微 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 微 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液 | 无明显现象 | 说明MgCl2已（填“已”或“未”）除尽 |
| 步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 说明溶液中含有CaCl2 |
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层．取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯的火焰中 （如图），约1s～2s后取出，可观察到C处（填序号）的火柴梗最先碳化，说明外焰温度最高，因此加热时，试管应放在酒精灯的外焰上．
3．市场上的高“钙”牛奶，加“碘”食盐，其中的钙、碘指的是什么（ ）
| A． | 元素 | B． | 原子 | C． | 单质 | D． | 原子 |
根据图，请回答下列问题．