在实验室的开放日里.几个小组的同学来到实验桌前.桌上都摆放有如图1的仪器:(1)第一组组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称.某同学完成任务的情况如图所示.其中名称有错误的是g．(2)第一组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气.写出该反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在实验室的开放日里，几个小组的同学来到实验桌前，桌上都摆放有如图1的仪器（药品省略）：

（1）第一组组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称，某同学完成任务的情况如图所示，其中名称有错误的是g（填字母）．
（2）第一组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该反应的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，他们选用的仪器为abcegh（填字母），此组同学还问老师要了一团棉花，棉花的作用是：防止加热时高锰酸钾进入导管．
（3）第二组同学选择a、b、d、g组合制取氧气，所用的气体收集方法叫做向上排空气法，写出该反应的符号表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，属于反应分解反应（填基本反类型）．检验氧气是否集满的方法是带火星的木条放在集气瓶口，复燃则已满，
（4）第二组同学接着又做了如图2的实验--寻找过氧化氢分解的新催化剂．
白色点滴板是带有空穴的白色瓷板，可用作微型化学反应．将一定量的红砖粉、硫酸铜溶液分别加入点滴板中，再分别滴入过氧化氢溶液（如图2所示），观察到过氧化氢溶液产生气泡的速率加快．据此现象得出结论：红砖粉、硫酸铜溶液等也能作过氧化氢分解的催化剂．小红认为不正确，理由一：未证明化学反应前后质量不变；理由二：白色点滴板作为反应容器的优点有节约药品用量．

（5）实验创新是中学生最为重要的科学素养．实验小组的同学们又在老师的指导下，利用实验中的其他仪器，对MnO₂催化H₂O₂溶液分解的实验装置进行了一个创新设计（实验装置图见图3所示），实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%的H₂O₂加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g MnO₂粉末，加在干燥管的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃．
对该创新实验的评价，你认为不合理的是bc（填序号）．
a．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 b．实验使用的药品用量太大
c．反应速度太慢，耽误时间 d．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强．

分析（1）认识常用化学仪器的名称；
（2）根据加热高锰酸钾制氧气的原理及其注意事项来分析；
（3）根据选择的仪器来确定制取和收集氧气的方法，根据氧气的验满方法来分析；
（4）根据催化剂的概念以及仪器的特点来分析；
（5）评价要实事求是，不能随便乱说，实验使用的药品用量不算大；反应速度不慢．

解答解：（1）g是集气瓶而不是吸气瓶，故选：g；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，若一组同学想用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，则他们应该选择的仪器是铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶和带导管的单孔橡皮塞；
（3）选择a、b、d、g组合制取氧气，则是用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢来制取氧气，并用向上排空气法来收集，验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃证明氧气已满，故填：向上排空气法；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；带火星的木条放在集气瓶口，复燃则已满；
（4）根据催化剂的概念可知，要说明红砖粉、硫酸铜溶液在此实验中反应前后的质量保持不变，需要做做两次称量，目的是比较红砖粉、硫酸铜反应前后质量是否变化；还需要验证红砖粉、硫酸铜在反应后的化学性质是否改变．点地板空穴小，节约药品；
（5）评价要实事求是，不能随便乱说，实验使用的药品用量不算大；反应速度不慢，故选bc．
故答案为：（1）g；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，abcegh，防止加热时高锰酸钾进入导管；
（3）向上排空气法，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，带火星的木条放在集气瓶口，复燃则已满；
（4）还需证明红砖粉、硫酸铜溶液在化学反应前后化学性质不变；节约药品用量；
（5）bc．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

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序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察	两支试管中均有细微的气泡产生
实验 2		将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体	两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
实验 3		向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液	两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现

【实验结论】
甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度．
【分析与解释】
（1）实验2和实验3中，均发生反应的文字表达式（或符号表达式）为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同，产生氧气的量（或速率）不同．
（3）实验3中，现象①为加入甲瓶中过氧化氢溶液的天平读数变化较快，稳定时数值较小．
【反思与评价】
（1）实验1未观察到现象明显不同的主要原因是常温下，过氧化氢分解速率缓慢．
（2）通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有反应物的浓度、催化剂；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是增加氧气的浓度．

13．反应与现象

17．对有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧，放热，生成白烟
	B．	硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
	C．	红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
	D．	氨水滴入无色酚酞试液中，试液变成红色

7．