Question

加热条件下，使足量的CO与Cu和Fe₂O₃的混合物18.8g充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14g，求剩余物中铜元素的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，结合方程式中的比例关系求出参加反应的氧化铁的质量进行分析．

解答：解：根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，设混合物中氧化铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂       减少的质量
160             112           48
x                            18.8g-14g

160

x

=

48

18.8g-14g

x=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=

2.8g

14g

×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．

点评：此题主要考查学生根据化学方程式的计算，根据题意找出已知量和待求量的相关数据，根据化学方程式的解题格式进行计算解答．