题目内容

17．实验室抽样碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳．化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有CaCl2；
阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2，和HCl．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【玉素甫同学做对比实验】
实验步骤实验现象实验结论
取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液无色废液中溶质只有CaCl2； 猜想正确
取少量CaCl2溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液无色
【实验评价】（2）你认为玉素甫同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
（3）如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择A（填宇母：A．紫色石蕊试液
B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是石蕊试液遇酸性溶液显红色；
（4）若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加人过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据酚酞在酸性和中性环境中颜色都不会改变进行分析；
（3）根据阿依古丽同学的猜想是：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl，酸能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
（4）根据要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
（3）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 而与氢氧化钠反应无明显现象；
（4）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；
（3）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色；
（4）碳酸钙．

点评 除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，但所选物质不能与主物质发生反应，除去杂质的同时也不要混入其它物质．

练习册系列答案
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