题目内容

8．根据下列实验装置如图1填空：

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选B装置．收集装置可选择D或E，该收集方法名称为向上排空气法或排水法．实验前还须检验装置的气密性．为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口附近塞一团棉花，写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气如选择E收集氧气，当观察到集气瓶中的水被完全排出且并口有气泡产生时，请写出接下来的实验操作是用盖玻片盖住集气瓶口，取出水槽倒放桌面．
实验停止时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯防止试管炸裂．
（2）实验室用图2中部分装置来制取并收集二氧化碳气体：
①装置A中反应物通常是（填名称）石灰石或大理石和稀盐酸．
②收集二氧化碳时不能用B装置的原因因为二氧化碳易溶于水，所以不能采用排水法收集．
用C装置来收集二氧化碳时导管口下端位置应在b处（选填a或b）；检验所得气体是否为二氧化的实验操作是将所得气体通过澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
该反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水
③写出实验室制取二氧化碳的化学反应式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
④实验室还可选用A装置来制取氧气，反应物为（填名称）双氧水和二氧化锰该反应的文字表达式是双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

分析 （1）根据气体的发生装置与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置与气体的密度和溶解性有关；制取气体应检查装置气密性；气体制取应注意的事项；
（2）①实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸反应；
②根据二氧化碳的溶解性和密度选择收集装置；检验二氧化碳用澄清的石灰水；
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出相应的方程；
④根据双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气进行分析．

解答 解：（1）高锰酸钾是固体，条件是加热，发生装置应选B；
因为氧气不易溶于水，密度比空气大，所以能采用排水法收集，也可用向上排空气法收集，故收集装置可选D或E；
制取气体应检查装置气密性，所以实验前还须检查装置气密性；
为防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，试管口应塞一团棉花；
高锰酸钾受热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；当用排水法收集满氧气后，应用盖玻片盖住集气瓶口，取出水槽倒放桌面；
用排水法收集产生的氧气，实验结束时为防止水倒流入试管，使试管炸裂，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
故填：B；D或E；向上排空气法或排水法；检验装置的气密性；塞一团棉花；高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；用盖玻片盖住集气瓶口，取出水槽倒放桌面；将导管移出水面；熄灭酒精灯；试管炸裂；
（2）①实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸反应；
②因为二氧化碳易溶于水，所以不能采用排水法收集；
用向上排空气法收集二氧化碳时，导气管应该伸入到集气瓶的底部，以便收集到较纯的气体；
检验二氧化碳用澄清的石灰水，看是否变浑浊；
反应的文字表达式：二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水；
③石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
④实验室还可选用A装置来制取氧气，是固液不需加热，所以选用双氧水和二氧化锰；文字表达式是：双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
故填：①石灰石或大理石；稀盐酸；
②因为二氧化碳易溶于水，所以不能采用排水法收集；b；将所得气体通过澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水；
③2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
④双氧水；二氧化锰；双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

点评 本题考查了常见气体氧气、二氧化碳的制取、性质及实验中的注意事项等基础性知识，要求学生在平时的学习中扎实基础知识的学习即可解决．

练习册系列答案
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15．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素属于有机化合物
B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．青蒿素具有热的不稳定性
D．用乙醚提取青蒿素是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大
16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化．
（2）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
16．分类法是化学学习的重要方法，下列物质分类合理的是（　　）
A．氮肥：尿素、氨水、硝酸钾
B．氧化物：氧化铜、高锰酸钾、冰水混合物
C．金属材料：生铁、焊锡、黄铜
D．碱：纯碱、熟石灰、氢氧化钠
3．在进行“二氧化碳制取和性质实验”时，小明发现放置小蜡烛的铜架上出现了绿色物质，且绿色物质只出现在下部（伸到烧杯下面的部分），上部和在烧杯外的部分没有出现，小明思考，铜也会生锈吗？为什么只出现在下部呢？铜生锈的条件是什么？
【查阅资料】铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色的物质（铜绿），其主要成分是碱式碳酸铜，化学式时候Cu2（OH）2CO3，受热易分解．
【猜想与假设】依据铜绿的化学式，小明猜想铜生锈的条件可能是，铜与氧气、水和二氧化碳共同作用，做出此猜想的依据是铜绿中含有碳元素、氢元素和氧元素．
【设计实验】将四块铜片分别按如图放置半个月，观察现象如下，A中铜片生锈且水面附近锈蚀最严重，B、C、D中铜片不生锈，D装置中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

【得出结论】根据A和D中的实验现象可知铜生锈需要二氧化碳．
【反思与应用】利用所得结论填空，依据本实验结合“二氧化碳浇灭蜡烛”的实验操作推测铜架下部容易生锈的原因是操作过程中有少量水洒在铜片上，又向里面倾倒二氧化碳，小烧杯中本身就有氧气，故满足了铜生锈的条件．
【实验拓展】有资料显示，氧化铜也能加快过氧化氢溶液的分解速率．
（1）给你一支已经产生铜绿的铜架，5%过氧化氢溶液，请你设计实验证明（仪器自选）．取2份等体积5%过氧化氢溶液，向其中一份加入经过加热变质的铜绿，比较过氧化氢分解的速率
（2）请你试着写出铜生成铜绿的化学方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．
13．下列处理方法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
C．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
20．正确看待和安全使用食品添加剂非常重要，如图是某超市售卖的2中不同品牌橙汁的标签．

（1）橙汁饮品中能提供给人体的一种营养素是维生素；长期饮用橙汁饮品可能导致骨质疏松，这是由于人体中的钙元素的流失所致；
（2）你更倾向于选择的品牌是B（填“A”或“B”）；
（3）有些食品中加入添加剂后可改善人体健康，如：加铁酱油加碘食盐等（填一种）．
17．下列各级中，物质的俗名、学名与化学式表示同一物质的是（　　）
A．酒精   乙醇     C2H5OHB．纯碱   氢氧化钠      NaOH
C．熟石灰 氧化钙   CaOD．干冰      水         H2O
18．用化学符号填空
①2个氢原子2H；②2个水分子2H2O；③能形成硫酸型酸雨的空气污染物是SO2．

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