题目内容

11．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．
 
（1）写出图中仪器①的名称长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，用装置G做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，为可能的原因是氧气的浓度低（或铁丝没有除锈）（答出一条即可）．
（3）从图中选择B、D装置的组合制取二氧化碳，在用胶皮管连接装置B和D中的玻璃管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内盛装的试剂为澄清的石灰水．
（4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是①②③（填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②开始反应后，等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶；
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验装置确定制取氧气的方法、根据实验的注意事项来分析；
（3）根据仪器的连接方法以及二氧化碳的检验方法来分析；
（4）根据制取与收集氧气的注意事项来分析．

解答 解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热制取氧气，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；用装置G做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，可能是氧气的浓度小，也可能是铁丝没有除锈；故填：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；氧气的浓度低（或铁丝没有除锈）；
（3）连接玻璃导管和橡皮管先用水将玻璃导管润湿再稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水来检验二氧化碳；故填：用水润湿；澄清的石灰水；
（4）①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中，正确；
②开始反应后，等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶，正确；
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正确．
故填：①②③．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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7．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（　　）
A．稀有气体B．氧气C．水蒸气D．氮气
2．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取15g石灰石样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应．在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应）．请计算：
反应时间/s20406080100
烧杯和所盛药品质量/g137.8135.6134.5m134.5
（1）表中的“m”为134.5g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
19．某校进行化学实验操作考查有以下四个考题：①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满．考查的方法是由考生抽签确定考题，小文同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：
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（2）以下是小文完成该实验主要操作过程的示意图．按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小文得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：II，瓶塞应该倒放在桌面上、IV，二氧化碳的验满时，燃着的木条应该放在集气瓶口．

（3）上述仪器若增加酒精灯（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
6．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“-”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．

请回答下列问题．
（1）E的化学式为CaCO3．
（2）C的用途之一为做燃料或还原剂．
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（4）A→E反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
16．雾霾现象的产生与工厂废气和汽车尾气的排放有直接关系．某地区的雾霾可能含有如下可溶性离子：Na+、Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经过必要的预处理后得到试样溶液，若要检验试样溶液是否含有Cl-，需要加的试剂是硝酸钡、硝酸、硝酸银．安装排气净化器可有效减少汽车尾气中有害物质的排放，其核心技术是使用高效催化剂，使尾气中的CO和氮氧化物（用NOx表示）发生氧化还原反应，转化为空气中含量最多的气体
和另一种无毒气体，请写出该反应的化学方程式2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2．
3．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）
温度（℃）020406080100
硝酸钾13.331.663.9110169246
氯化钠35.736.036.637.338.439.8
（1）上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}×100%$（不要求计算结果）；
（2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾（或蒸发溶剂、降低温度）；
（3）20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是68g；
（4）依上表分析，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的最佳方法是蒸发结晶．
20．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸．现要分析一种仓库里的固体烧碱样品．
（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质．
（2）设计一个实验方案，来验证你的推测．
1．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列因果关系完全正确的一组是（　　）
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C．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

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