题目内容

19.用化学符号填空:
(1)2个铝原子2Al
(2)2个氮气分子2N2
(3)5个硫酸根离子5SO42-
(4)地壳中含量最多的元素O.

分析 (1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(4)地壳中含量最多的元素是氧元素.

解答 解:(1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.2个铝原子可表示为2Al.
(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个氮气分子可表示为:2N2
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故5个硫酸根离子可表示为:5SO42-
(4)地壳中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为:O.
故答案为:(1)2Al;(2)2N2;(3)5SO42-;(4)O.

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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7.纯碱广泛应用于工业生产.现取某纯碱样品(含氯化钠杂质),为确定其中碳酸钠的质量分数,甲、乙两个研究小组分别设计如下实验装置进行探究.
(1)同学们先在实验室把98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸200g,并用其和纯碱样品反应测定碳酸钠的质量分数.
①配制稀硫酸的步骤有:计算、称量、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签,其中用到的下班仪器有量筒、烧杯和玻璃棒.
②需加入水的体积为180mL(水的密度近似看作1g/cm3).
(2)甲组同学采用图1装置,通过测量生成CO2的体积测定碳酸钠的质量分数,(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响,碱石灰是氢氧化钠固体与生石灰的混合物).

①若其他操作均正确,仅因下列因素可使碳酸钠的质量分数测定结果偏大的是a(填字母序号);
a.反应后俯视量筒读数b.样品未反应完全即停止验
c.B中未装满液体
②甲组同学测得3组数据如表所示.取3组数据的平均值得到CO2的体积为22.4mL,又知常温常压下CO2的密度为1.964g/L,据此计算碳酸钠的质量分数为53%.
组别样品质量CO2体积
第1组0.20g22.3mL
第2组0.20g22.4mL
第3组0.20g22.5mL
(3)乙组同学采用图2装置,通过测量装置D在反应前后的质量差来测定碳酸钠的质量分数.
①若其他操作均正确,结果仍然偏高的可能原因是碱石灰具有吸水性,若要测定结果列准确需要将装置(如图3所示)接入上述装置的(填编号)A、B之间,装置图3中的液体名称是浓硫酸.
②乙组同学们改进实验装置后(改进装置图略),取21g该纯碱样品加入9.8%的稀硫酸至不再产生气泡,测得反应前后装置D增加了4.4g,求消耗稀硫酸的质量100g(写出计算过程).
14.精还原铁粉在化学工业上有着重要的用途,某兴趣小组的同学们对其进行下列探究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$x Fe+yH2O,Fe3C+2 H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Fe+CH4
(1)请你写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验.已知3 CH4 +4 Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2 +6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响).

(2)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量②缓缓通入纯净干燥的H2;③点燃C处酒精灯;④点燃A处酒精灯⑤分别熄灭A处、C处酒精灯;⑥继续通H2直至装置冷却;⑦再次称量必要装置的质量.
写出步骤⑥的操作并写出这一步骤的目的防止生成的还原铁粉再次被氧化.
(3)实验装置中,若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将不变(填“偏大”“偏小”或“不变”),若粗还原铁粉的质量为M,装置B增重的质量为m1,装置D增重的质量为A2,装置E增重的质量为m3,求粗还原铁粉中碳元素的质量分数(假设每一步都完全吸收)$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%.

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