题目内容

下列有关现象描述正确的是

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

C. 电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 D. 铁钉投入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

练习册系列答案
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用下列试剂或方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是

A. 带火星的木条 B. 石蕊试液 C. 澄清石灰水 D. 闻气味

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）写出标号仪器的名称：a ___________________

（2）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取比较纯净的氧气，应选用的装置组合是__________反应的化学方程式是____________________________，基本反应类型是 ____________，集满氧气的集气瓶应____（填“正”或“倒”）放在桌面上,原因是 ___________________________

（3）若装置G用排空气法收集氧气，则气体应从________（填“①”或“②”）端通入，若要检验该装置已经集满氧气的方法是______________________________。

（4）实验室在常温下用块状电石(化学式为CaC2)和水反应制取难溶于水、密度比空气小的乙炔气体（又名电石气，化学式为C2H2），同时生成另一种物质——氢氧化钙。写出该反应的化学方程式___________________________，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图(A～F)中最适合制取较干燥的乙炔气体的装置组合是____。

（5）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，不能用于检查气密性的是____

保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下： 

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为___________。 

（2）操作a的名称为_________，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________ 。 

（3）在此流程中用到的物质，属于氧化物的是_________。

（4）该流程中能再次循环利用的物质是_________

下列知识整理的内容中三条都正确的选项是

A物质构成

B．实验操作

①分子、原子、离子都是构成物质的微粒

②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子

③原子都由质子、中子、电子构成

①先查气密性，再装药品

②气体先验纯，再点燃

③排水法收集氢气，先盖好玻璃片再正放桌上

C实验记录

D实验方法

①用10mL量筒量取8mL水

②酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液会变红

③用托盘天平称取5.68g食盐

①鉴别O2、CO2---用澄清石灰水

②熄灭酒精灯---用灯帽盖灭

③鉴别硬水和软水---用肥皂水

A. A B. B C. C D. D

某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．

（猜想与假设）

甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。

乙同学：铁钉里的________加快了H2O2的溶液分解。

（设计方案和实验） 完成下列表：________、________、________

（反思与评价） 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？____________

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）

（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：

（解释与结论）

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是______。

（反思与评价）

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______ ，______请写出⑥的符号表达式____________

（6）某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

体温计测体温时水银柱上升

原子大小随温度升高而增大

B

稀有气体可作保护气

原子最外层电子达到相对稳定结构改变

C

氧气和臭氧（O3）性质不完全相同

构成物质的分子不同

D

氧化汞受热分解为汞和氧气

在化学变化中分子可以再分

A. A B. B C. C D. D

某化学学习小组提出以下说法：①由一种元素组成的物质不可能是化合物；②道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循；③过滤时，漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，防止过滤后的液体仍然浑浊；④蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素；⑤稀有气体元素的原子最外层电子数一定是8；⑥催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。以上说法正确的有

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

正确的化学方程式是

A. Mg＋O2MgO2 B. S＋O2SO2

C. H2＋O2H2O D. C＋O2CO2↑

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