Question

18．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示．这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里．化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【初步分析】
（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是氯化钠溶液．
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸	产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解．

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是Na₂CO₃（填化学式）．生成白色沉淀的化学反应方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸	溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）

（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便．她采用pH试纸测量溶液的pH值＞7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致．

Answer 1

分析 根根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有氧元素，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠，可以据此完成（1）（2）两小题；
[实验结论]硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，但是碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体，而硫酸钡不能溶于稀盐酸，可以据此完成解答；
（3）碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂的方法来确定物质的成分，可以据此设计实验来进行判段；
（4）根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可；
（5）根据pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性解答．

解答 解：（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；
（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃，硝酸钠的化学式为NaNO₃，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：Na₂CO₃，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：

实验操作	实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸	溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）

（5）用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性．
答案：
（1）氯化钠；
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；
（3）Na₂CO₃；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）

实验操作	实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸	溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）

（5）pH试纸；＞．

点评 本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行分析及设计实验．