题目内容

16．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是…（　　）
A．MnO2B．Ca（OH）2C．稀盐酸D．NaCl

分析 根题题意，过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，据此结合碳酸钠与过氧化氢的化学性质，进行分析判断．

解答 解：由题意，过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应使之变质失效．
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误．
B、碳酸钠能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误．
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，故选项错误．
D、氯化钠不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质失效，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，理解凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能使过碳酸钠变质，掌握碳酸钠与双氧水的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．如图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）装置C中观察到的现象是紫色变红色，装置C中的反应化学方程式CO2+H2O=H2CO3．
（2）装置D中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端（填“c端”或“d端”）
7．铁路上铁轨之间的缝隙常用铝热反应来焊接，铝热反应是指金属铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应过程中铁的化合价降低（选填“升高”、“降低”、“不变”）．
4．下列属于化学变化的是（　　）
A．海水蒸发B．湿法炼铜C．冰雪融化D．食盐溶解
11．归纳总结是学习科学的重要方法，小明用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
（1）为了验证反应③，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应②的发生，从该图可以看出，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水
（4）若让反应①能够发生，你选择的一种物质是硫酸铜
1．某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出导致其变浑浊的气体产生的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）该实验探究利用的科学方法是对比观察法（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
8．X、Y、W三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：①X+W=BaSO4↓+2H2O   ②W+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓  ③X+2Y=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．可推断Y的化学式为（　　）
A．Na2CO3B．Ba（OH）2C．H2SO4D．NaHCO3
5．甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-．经检测，甲车间的污水pH＞7，则下列判断正确的是（　　）
A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+
C．乙车间的污水中一定含有Fe3+D．甲车间的污水中不可能含有SO42-
9．海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤（填序号）．
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐增大．

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