题目内容

2．根据“如图”实验，判断下列说法错误的是（　　）
A．浓盐酸有挥发性B．HCl分子在运动
C．A杯溶液的颜色会改变D．A杯内发生了置换反应

分析 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，酸能使紫色的石蕊试液变红色．

解答 解：A．浓盐酸具有挥发性，故正确；
B．此现象也说明了氯化氢分子在不断的运动，故正确；
C．挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，酸和碱反应，A杯溶液的颜色会改变，故正确；
D．盐酸和氢氧化钠反应属于复分解反应，不是置换反应，故错误．
故选D．

点评 本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质和题中信息进行．

练习册系列答案
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12．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO3，原因是石灰水与空气中的CO2反应．
②可能是Ca（OH）2 ，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是以上二者的混合物．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
实验步骤实验现象实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴酚酞试夜溶液呈红色白色粉末中有氢氧化钙
②往上述试管残留的白色固体中加入加入稀盐酸有气泡产生白色粉末中含有CaCO3
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的．
【拓展反思】
通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存  b．使用前临时配制   c．禁止使用该试剂．
13．下列选项分类正确的是（　　）
物质$\left\{\begin{array}{l}{纯净物（如：甲）}\\{混合物}\end{array}\right.$
有机高分子材料$\left\{\begin{array}{l}{合成有机高分子材料}\\{天然有机高分子材料（如：乙）}\end{array}\right.$
能源$\left\{\begin{array}{l}{可再生能源（如：丙）}\\{不可再生能源}\end{array}\right.$
物体成的像$\left\{\begin{array}{l}{实像}\\{虚像（如：丁）}\end{array}\right.$．
A．甲：空气B．乙：棉花C．丙：核能D．丁：小孔成像
10．电动自行车广泛使用大量材料，如图所示．
（1）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气的O2、H2O反应（填空化学式）．
（2）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）自行车所用材料中包括铁、铜、铝三种金属，某同学欲用实验比较三者的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是AC（填序号）．
A．Al、Fe、Cu、稀H2SO4　　　　　　　　　　B．Al2（SO4）3溶液、Fe、Cu
C．Fe2（SO4）3溶液、Al、Cu　　　　　　　　　D．Al、CuSO4溶液、Fe2O3．
17．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）酒香不怕巷子深，距离很远的地方就能闻到酒味的主要原因是分子在不停地运动；
（2）铝制品和黄金制品都具有很好的抗腐蚀性能，它们能抗腐蚀的原因是黄金的化学性质稳定，在常温下，铝在空气中能形成一层致密的氧化膜；
（3）酒精可以加进汽油作“乙醇汽油”的原因是（用化学方程式表示）C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（4）用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
7．”国富民强”，我国制碱工业的先驱-侯德榜，在积贫积弱的旧中国与诺贝尔奖无缘．“侯氏制碱”制得的是（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2
1．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．溶液红色加深，说明反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）
【资料】资料1：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．资料2：Mg（HCO3）2能溶于水．资料3：MgCO3、Mg（OH）2加热都易分解，分别生成对应的两种氧化物．
【实验】（1）该同学点燃产生的气体，火焰呈蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2（写化学式），该气体燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）该同学对产生的白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想】①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是Mg（OH）2；③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，再通过足量的碱石灰，碱石灰增重8.8g．
【结论】猜想③成立，且白色固体中各成分的质量比为29：84或84：29，该白色固体受热分解的化学方程式为Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O（写一个）
18．五氧化二钒（V2O5）可用于冶炼钒钢，其中钒（V）元素的化合价是（　　）
A．+5B．+3C．+2D．+1
19．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（　　）
A．都含有氧分子B．都是氧化物C．都含有2个氧原子D．都含有氧元素

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