题目内容
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3→3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（ ）。
A. 溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
B. 溶液中一定含FeCl3，固体一定含铜
C. 溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
D. 溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
C 【解析】 A、依据题干的信息可知铁铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁铜的活动性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，固体中是否含有铁，则要看铁的质量多少而定，故说法错误；B、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，因为反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，故说法错误；C、该过程中能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl...
对下列宏观事实的微观解释，不正确的是
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 用乙烯合成聚乙烯塑料 | 分子之间有闯隔 |
B | 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 | 分子质量、体积都很小 |
C | 氯化钠溶液具有导电性 | 溶液中有自由移动的离子 |
D | 湿衣服在阳光下凉晒变干 | 分子在不断地运动 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】 试题 A、用乙烯合成聚乙烯塑料，发生了化学变化，说明分子可分，错误，B、一滴水中大约有1．67×1021个水分子，说明分子质量、体积都很小，正确，C、氯化钠溶液具有导电性，是由于溶液中有自由移动的离子，正确，D、湿衣服在阳光下凉晒变干，说明分子在不断地运动，正确，故选A常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 ．
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是 ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 ．
（实验探究）根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
实验操作 | 实验现象及结论 |
取适量黑色固体，加入足量的 | 有气泡产生 |
（实验结论）剩余固体是Fe与Fe3O4．
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 ．
