Question

2．教材中的几个课堂演示实验如图1所示，请回答相关问题．

（1）实验甲中观察到A烧杯中无色液体变成红色．同时说明浓氨水具有很强的碱性．
（2）实验乙中观察到的现象：银白色铁丝生锈，同时烧杯内的液体进入导管中．根据此实验的现象，并结合”热胀冷缩“原理，可知在密封体系内，气压变小的原因可能是②④，气压变大的原因可能是①③．
①密封体系内气体总量增多；②密封体系内气体总量减小；③密封体系内的温度升高；④密封体系内的温度降低
（3）实验丙中观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，写出该反应的文字或符号表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．在进行该实验时，有同学发现铁丝没有燃烧，分析原因可能是收集到的氧气不纯导致的．为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是B．

A．集气瓶中灌$\frac{1}{4}$的水                       B．集气瓶中灌$\frac{3}{4}$的水
C．导管伸入到集气瓶体积的$\frac{1}{4}$处      D．导管伸入到集气瓶体积的$\frac{3}{4}$处．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红；铁与水和氧气同时存在则易生锈，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此解答．

解答 解：（1）浓氨水具有挥发性，且其水溶液呈碱性，故实验甲中观察到A烧杯中无色液体变成红色；故填：红；碱；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氧气被消耗，导致锥形瓶内的压强小于大气压，故实验乙中观察到银白色铁丝生锈，同时烧杯内的液体进入导管中．在密封体系内，气压变小的原因可能是密封体系内气体总量减小、密封体系内的温度降低；气压变大的原因可能是密封体系内气体总量增多、密封体系内的温度升高，故填：②④；①③；
（3）实验丙中观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，要收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，操作B是正确的，故填：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；B．

点评 本题考查的是铁的有关性质的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．