题目内容

10．地壳中含量最多的前五种元素按含量由多到少排列为氧，硅，铝，铁．

分析 根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙进行解答．

解答 解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙．
故选：氧，硅，铝，铁．

点评 本题考查学生对地壳里各元素的含量的理解，并能在解题中灵活应用．

练习册系列答案
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20．图示的是A、B、C三种溶液中的任两种混合发生反应的现象，请推测A是盐酸，B是碳酸钠溶液，C氢氧化钙溶液．
1．请回答下列问题：
（1）用化学用语表示：2个硫原子2S，2个亚铁离子2Fe2+，常用来充灯泡的单质N2．
（2）硝酸钙中钙元素的化合价为$\stackrel{+2}{Ca}$（NO3）2．（3）N2O的名称是一氧化二氮．
（4）“CO32-”中数字“2”表示的意义是一个碳酸根离子带两个单位的负电荷．
（5）如图1是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

①C图中粒子图形为（用表示氢原子，用表示氧原子）；
②此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子（填名称）；
③此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为8：9．
（6）“化学就在我们身边”．通过一次旅游，某同学对这一观念有了更深的体会
①途经小溪，他取了少量溪水，向其中加入肥皂水，振荡．观察到泡沫少且有白色垢状物现象，说明该溪水为硬水．
②进入林区，他能看见的消防安全标志（如图2所示）有AB（填字母）．
18．有A、B、C三种金属，若分别投入到稀盐酸中，只有B发生反应放出气体．将A投入到C盐溶液中，A表面覆盖一层C，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．B＞A＞CB．B＞C＞AC．A＞B＞CD．C＞A＞B
5．溶液一定是无色透明的．错误．（判断对错）
15．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下方案：

方案一：气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2的体积，检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是CO2能溶于水且与水反应，广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）有同学用图3装置进行测定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．
该装置导致实验结果偏大的可能原因是CD
A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如图4所示）．则：
（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量．
（2）该方法发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
[方案三]盐酸滴定法（如图5所示）
（1）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断斥所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是直到不再生成气泡为止．
（2）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na2CO3的质量分数．称取Na2CO3和NaaCl固体混合物10g，与足量稀盐酸反应后蒸发干燥得到10.55g固体．该
固体混合物中Na2CO3质量分数为53%．
2．从50g 20%的硝酸钾溶液中取出25g溶液后，剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．40%B．20%C．15%D．10%
19．碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式C60+60O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2．
20．经过几年的打造，铜梁已经成为小有名气的短线旅游城市，在打造过程中的下列做法属于化学变化的是（　　）
A．“七彩梦园”修剪花枝
B．“大庙桑葚园”酿造桑葚酒
C．“安居古城”打磨石雕
D．“侣伴三色园”人工喷雾增加植物科技馆中的湿度

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