Question

12．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g的稀硫酸至刚好不再产生气泡为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数？
（2）所消耗稀硫酸溶质的质量分数？

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系图，恰好完全反应时生成氢气的质量为0.10g，据此由反应的化学方程式计算出参加反应的锌的质量、消耗的硫酸的质量，进而计算出所消耗稀硫酸溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，消耗的硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g
$\frac{65}{98}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
（1）样品中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=9.8g
所消耗稀硫酸溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
答：（1）样品中铜的质量分数为35%；
（2）所消耗稀硫酸溶质的质量分数为19.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．