Question

10．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．

（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是A试管中液体变红色；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】
猜想一：溶质为CaCl₂、HCl；
猜想二：溶质CaCl₂、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：CaCl₂．
【小组讨论】小红同学经过讨论得出了猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．

实验操作	实验现象	实验结论
将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌粒的试管中	有气泡冒出	猜想一正确

【讨论交流】小红同学所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是氯化钙和氯化锌．

Answer 1

分析 （1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
（2）氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色；
（3）【猜想】根据反应的情况分析；【小组讨论】相互反应的物质不能共存；【实验探究】根据活泼金属和酸反应放出氢气，据此解答．
【讨论交流】根据实验探究可知所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是氯化钙和氯化锌进行解答．

解答 解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色；说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）【猜想】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应后溶液澄清并无色，说明盐酸过量或恰好反应，除指示剂外，溶质的成分还有CaCl₂、HCl或只有CaCl₂；
【小组讨论】相互反应的物质不能共存，Ca（OH）与HCl会发生反应，所以Ca（OH）与HCl不能共存；
【实验探究】根据活泼金属和酸反应放出氢气进行分析．所以将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌粒的试管中，有气泡冒出，说明猜想一正确；
【讨论交流】根据实验探究可知所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是氯化钙和氯化锌．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）A试管中液体变红色；
（3）【猜想】CaCl₂；【小组讨论】：二；【实验探究】有气泡冒出；
【讨论交流】氯化钙和氯化锌．

点评 本题要求学生牢固掌握有关酸碱的知识，才能正确解答．同时检查学生从实验中获取信息的能力．