Question

6．金属锌和硝酸的反应产物复杂，根据浓度的不同可以得到不同的产物．如一定条件下发生：①3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2X↑+4H₂0；②4Zn+10HNO₃═4Zn（NQ₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．下列相关说法不正确的是（　　）

• A． 两个反应中，反应前后锌元素的化合价都升高了
• B． 反应①中X的化学式为NO
• C． 两个反应，反应前后化合价降低的是HNO₃中的氮元素
• D． HNO₃，NH₄NO₃，Zn（NO₃）₂中的氮元素化合价均为+5

Answer 1

分析 A、根据化学方程式，进行推测锌元素的化合价变化；
B、解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．
C、根据化学方程式，进行推测氮元素的化合价变化；
D、根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0来解答．

解答 解：根据3Zn+8HNO₃═3Zn（NO₃）₂+2X↑+4H₂0；②4Zn+10HNO₃═4Zn（NQ₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．则：
A、两个反应中，反应前后锌元素的化合价都升高了，说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Zn，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO，说法正确；
C、两个反应，反应前后化合价降低的是HNO₃中的氮元素，说法正确；
D、因NH₄NO₃中，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则化合物中正负化合价的代数和为0，设铵根离子中N元素的化合价为x，则x+（+1）×4=-1，解得x=-3，即铵根离子中N元素的化合价为-3价；设硝酸根离子中N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=+1，解得y=+5，即硝酸根离子中N元素的化合价为+5价．
而HNO₃，Zn（NO₃）₂中的氮元素化合价均为+5．
故选D．

点评 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．