Question

1．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1所示操作流程：

（1）操作④是过滤，操作⑤需要的仪器有abdf（填字母）．
a．铁架台    b．酒精灯   c．石棉网   d．玻璃棒   e．烧杯    f．蒸发皿
（2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于72g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示．试计算：
①该粗盐样品的纯度．
②恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑，根据精盐从溶液中析出的方法考虑；
（2）①欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中氯化钙的质量，再利用质量分数公式计算即可．②欲求所的滤液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可；此题需根据质量守恒定律求得滤液质量．

解答 解：（1）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，所以操作④是过滤；由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发，用到的仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；
（2）设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100    117
       x      2.0g    y 
$\frac{111}{x}=\frac{100}{2.0g}=\frac{117}{y}$   解得 x=2.22g，y=2.34g．
①该粗盐样品的纯度是$\frac{10g-2.22g}{10g}$×100%═77.8%，
②所得滤液中溶质的质量分数是：$\frac{10g-2.22g+2.34g}{10g+100g+21.2g-2.0g}$×100%═7.8%
故答为：（1）过滤，abdf；（2）①该粗盐样品的纯度77.8%；②所得滤液中溶质的质量分数7.8%．

点评 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．