题目内容
实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。若用8 g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少_____？
学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的 ________性．
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 ________（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（3）家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为 ________能．
（4）硝酸钾是农业生产中常用的肥料，硝酸钾属于 ________肥．
向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是（ ）
A. 没有点燃 B. 未与氧气接触 C. 温度没有达到着火点 D. 水的温度太低
下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法中，错误的是( )
①3SO2 ②Mg2＋ ③CO2 ④SO4 ⑤O2－ ⑥H2O2
A. 表示分子个数的是①
B. 表示离子所带电荷数的是②⑤
C. 表示化合价数值的是④
D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
化学上经常要使用下列各种“表”，根据物质的化学式并利用下表，能够计算出物质的相对分子质量的是( )
A. 物质熔沸点表 B. 元素周期表
C. 常见元素的化合价表 D. 物质的密度表
如图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
(1)自然界CO2的来源途径有______________ (任意写一点)。
(2)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是______________，二是______________，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径：______________。
(3)某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，请把反应的化学方程式补充完整：2CO2＋6_____C2H4＋4_____。
将H2、CO2、N2、CO组成的混合气体，依次通过足量的下列物质：灼热的炭层、灼热的氧化铜、浓H2SO4(具有吸水性)，最后剩余的气体是( )
A. CO、H2 B. N2、CO2 C. N2 D. H2O、N2
在实验室中，下列做法正确的是________。
A.点燃可燃性的气体之前，一定要先检验气体的纯度
B.检查装置气密性时，应该先用手握住试管外壁，再将导管另一端伸入水中
C.连接仪器时，橡胶塞用水润湿后慢慢旋进试管口
D.可以直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚
E.实验室制取气体时，可以先装药品再检查装置的气密性
F.用托盘天平称量物质时，有腐蚀性的药品可以放在玻璃器皿里称量
G.滴瓶上的胶头滴管用完后不用洗涤直接插入原滴瓶即可
H.给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
SO4 ⑤O2－ ⑥H2O2
C2H4＋4_____。
4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。