题目内容

1．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），不能达到除杂目的是（　　）
物质选用试剂操作方法
A氧化钙（碳酸钙） 高温加热
B氮气（氧气）灼热的铜网气体通过
C硫酸铜溶液（硫酸）过量的氧化铜加入氧化铜充分反应后过滤
D氯化钠溶液（碳酸钠）过量氯化钙溶液过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、硫酸能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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16．属于化合反应的是（　　）
A．H2O+CO2→H2CO3B．2NaOH+CuSO4→Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．2H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$2H2↑+O2↑D．C+H2O$\stackrel{高温}{→}$H2+CO
17．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，其工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以100t石英砂（SiO2的质量分数为90%）为原料，与足量的NaOH溶液反应来制备Na2SiO3．试计算：
（1）100t石英砂中SiO2的质量为90t．
（2）Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为23：24．
（3）理论上可得到硅酸钠的质量（写出计算过程及结果）．

下列应用与中和反应原理无关的是

A. 施用熟石灰改良酸性土壤

B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，因此，石墨烯的性质类似于石墨。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是，

A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B．石墨烯在常温下化学性质活泼

C．烯合金具有优良的导电性 D．烯合金是一种新型材料
6．有下列物质，请选择填空：氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、稀有气体
（1）医疗急救时需要氧气            
（2）空气中含量最多的气体氮气
（3）通电时可以发出不同颜色的光稀有气体
（4）可以作为燃料的气体一氧化碳．
13．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置是A（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是C．将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
10．生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理．
（1）采用充气包装，其中的气体应具有的性质是不能和食物发生反应（回答  一条即可）．
（2）放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠（Na2SiO3），其中Si元素的化合价为+4价．
（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na．它由4种元素组成．
11．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法正确的是（　　）
A．TiO2属于非金属氧化物
B．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
C．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛一定条件
D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO2+H2O

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