题目内容

在氯化钾、氯酸钾、氯化氢三种溶液中

[　　]

A．都有氯离子存在

B．阳离子相同

C．都含有氯元素

D．阴离子相同

答案：C

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根据下列装置图回答问题：

（1）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是

（填序号）来制取．用装置E来收集，其原因的

氧气不易溶于水

氧气不易溶于水

，收集氧气的适宜时刻是

当气泡连续且比较均匀放出时

当气泡连续且比较均匀放出时

．用文字表达式表示其化学反应

氯化钾+氧气

氯化钾+氧气

．
（2）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO₂）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
①写出图（1）中标号仪器的名称：b

．
②若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用上面的哪种发生装置

（填序号），主要理由是

反应物是固体和液体，且反应在常温下进行

反应物是固体和液体，且反应在常温下进行

．
③当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是

（填序号，下同），它更换原装置中的

．控制反应速度的原理是：

分液漏斗可以控制添加过氧化氢溶液的速度

分液漏斗可以控制添加过氧化氢溶液的速度

．
④天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH₄），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择（从图1A、B、C中选择）

向下排空气法

向下排空气法

（1）实验室制取气体是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

①仪器a的名称是

．小强想用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，应选用的气体发生装置是

（填字母），发生反应的文字表达式是

氯化钾+氧气

氯化钾+氧气

．小红想用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是

（填装置序号），在加试剂之前的操作是

检查装置气密性

检查装置气密性

；发生反应的文字表达式是

．请你比较小红与小强的方法，其中小红选择的方法的优点有

简单安全，节约能源

简单安全，节约能源

（答一条）．
②小刘同学善于动脑筋，在复习“铁在氧气里燃烧”实验后，他进行了一系列思考和探究：实验时在集气瓶里加少量水，其目的是

防止集气瓶炸裂

防止集气瓶炸裂

，发生反应的文字表达式是

四氧化三铁

四氧化三铁

．该反应属于

反应（填反应类型”）；在复习“硫粉在氧气中燃烧”的实验后，他认为若收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧时使用，最好选择气体收集装置中的

（填装置序号），理由是

集气瓶底部要留少量水

集气瓶底部要留少量水

．通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；小刘同学想收集一瓶氨气，他应选择的收集装置是

（填字母编号）；
（2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
提出猜想：除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化剂．
完成实验：按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KCl0₃	580
②	KCl0₃、Mn0₂质量比1：1）	350
③	KCl0₃、CuO（质量比l：1）	370
④	KCl0₃、Fe₂0₃（质量比1：1）	390

分析数据、得出结论：由实验

与实验④对比，证明猜想合理；实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是

．
反思：若要证明Fe₂0₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和

不变；质量相同的同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：

取相同质量的氯酸钾，加入等质量的、颗粒大小不同的同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度

取相同质量的氯酸钾，加入等质量的、颗粒大小不同的同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O₂的体积
②测

收集相同体积O₂所需的时间

收集相同体积O₂所需的时间

；
Ⅰ中反应的文字表达式是

氯化钾+氧气

氯化钾+氧气

；
Ⅱ中x的值应为

．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O₂体积的装置是

（选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，

双氧水浓度越大

双氧水浓度越大

，双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较

相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）

相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）

也能达到实验目的．
（3）丙同学用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO₂（残渣中只有MnO₂难于水）．
他的正确操作先后顺序是

（填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、

，所填仪器在过滤操作中的作用是

．
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的质量为

g，标准状况下的O₂体积为

mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）

在氯化钾、氯酸钾、氯化氢三种溶液中

A.
都有氯离子存在
B.
阳离子相同
C.
都含有氯元素
D.
阴离子相同