题目内容

8．大理石的主要成份是CaCO3；试计算
CaCO3中钙元素和氧元素的质量比5：6；CaCO3中钙元素的质量分数是40%．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：（1）碳酸钙中钙、氧两种元素的质量比为40：（16×3）=5：6．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%．
故答案为：5：6；40%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．我县一所初中的化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行利用分解高锰酸钾制取氧
气的实验，试完成下列问题：
（1）通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气，请在D、E两处填上制取氧气的其它方法；
A、分解过氧化氢
B、加热分解高锰酸钾
C、电解水
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
E、分离液态空气
（2）图中装置有3处明显的不足；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是CD（填字母，可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）将12g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为11.36g．试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．
6．石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其他杂质不与盐酸反应），课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数第1次第2次第3次
加入盐酸的质量/g101010
剩余固体的质量/g16128
请计算：
（1）完全反应后产生二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中CaCO3的纯度．
16．已知A和C的组成元素相同，C在二氧化锰的催化下可以得到可以供给呼吸的气体B和A．固体D在纯净的B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．回答下列问题
（1）写出物质的化学式AH2O；DFe．
（2）C分解生成A和B的反应是分解反应（填基本反应类型）；
（3）B与D的反应化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4反应中在集气瓶底部加少量细沙或水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
3．物质的用途和其性质有关，下面各物质的用途与它的化学性质相对应的是C
A、石墨作电极----导电性                 B、活性炭用于脱色制白糖---吸附性
C、CO用于冶炼金属---还原性               D、木炭可以作燃料---能燃烧．
13．如图是实验室电解水装置示意图，据图回答
A端是电源的负 极，乙试管收集到的气体是氧气，甲试管收集到的气体是氢气．
20．制备卤磷酸钙萤光粉所用的原料氯化钙中混有氯化镁，除去的方法是把原料氯化钙的水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀，过滤除去．此沉淀剂最好选用（　　）
A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液
17．化学与生活息息相关，在生活中请选出利用哪种性质可以将下列物质区分开（填具体的性质）
（1）食盐和白糖尝味道（2）等体积的铝块和铁块放入稀盐酸中，观察气泡的快慢
（3）酒精和水闻气味（4）胆矾和石灰石看颜色．
18．化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”． （注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成如图所示的“旅行”．

（1）若上图为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸，写出路线 II反应的文字（或符号）表达式：碳酸$\stackrel{加热}{→}$二氧化碳+水（H2CO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$H2O+CO2↑）．
（2）若上图为氢元素的“旅行”路线，其中甲为氢气，写出其中一个反应的文字（或符号）表达式：氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水（2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O）．

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