题目内容
16.在下列物质中选择适当物质填空(填字母):A、空气 B、二氧化硫 C、红磷 D、水 E、氧气 F、氮气
(1)能使带火星木条复燃的气体E;
(2)无色有刺激性气味的气体是B;
(3)在氧气中反应,产生大量白烟的是C;
(4)属于混合物的是A;
(5)常温下为液态物质的是D;
(6)空气中按体积计算含量最高的是F.
分析 (1)氧气有助燃性;
(2)二氧化硫有刺激性气味;
(3)红磷有毒无气味,高度易燃,燃烧时产生白烟,烟有毒;
(4)混合物是由多种物质[由多种纯净物(单质或化合物)]混合而成的;
(5)根据常温下为液态物质的是水解答;
(6)根据空气中按体积计算含量最高的是氮气解答.
解答 解:
(1)能使带火星木条复燃的气体是氧气;
(2)无色有刺激性气味的气体是二氧化硫;
(3)在氧气中反应,产生大量白烟的是红磷;
(4)空气由多种气体组成,属于混合物;
(5)常温下为液态物质的是水;
(6)空气中按体积计算含量最高的是氮气.
故答案为:(1)E;(2)B;(3)C;(4)A;(5)D;(6)F.
点评 本题属于基础性的练习题,比较简单,了解常见物质的性质、组成等是解答本题的关键.
练习册系列答案
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17.化学物质之间的反应奥妙无穷.在一次化学探宄活动中,同学们从不同角度对稀 盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究.请你参与并填写以下空白.
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一:
请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了?排除因氢氧化钠溶液的加入,稀释盐酸而引起pH变大(或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了)
(2)设计实验.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
提供的实验仪器与药品的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管.(请填写实验步骤、实验现象)
(3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应.请你完成实验方案设计:
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后.为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液 是否恰好完全反应,设计了实验方案二:
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应.其原因是若盐酸过量,加入硫酸铜溶液时也无明显现象(或盐酸可能有剩余).为此,还需要选择紫色石蕊试液(或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等)(填一种试剂).再进行实验即可.
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一:
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 先用pH试纸测定稀盐酸的 pH.再逐渐滴加氢氧化钠溶 液.并不断振荡,同时测定 混合液的pH | pH逐渐变大,最后PH≥7 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发 生反应 |
(2)设计实验.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
提供的实验仪器与药品的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管.(请填写实验步骤、实验现象)
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热. |
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后.为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液 是否恰好完全反应,设计了实验方案二:
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少受上述反应后的溶液子 试管中.滴加硫酸铜溶液. | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠溶液过量 |
| 若没有明显现象 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好 完全反应 |
4.
根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表,溶解度曲线,回答问题.
(1)在20℃时,KNO3的溶解度是31.6g.
(2)从海水中提取氯化钠,通常采用蒸发溶剂的方法,而不采用冷却热饱和溶液的方法,主要原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化很小.
(3)将180gKNO3跟20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中,充分搅拌,在降温到20℃,有大量晶体析出,下列说法中,正确的是AB.
A.析出的晶体只有KNO3 B.60℃时有部分KNO3与溶液共存
C.降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl D.20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液.
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.6 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(2)从海水中提取氯化钠,通常采用蒸发溶剂的方法,而不采用冷却热饱和溶液的方法,主要原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化很小.
(3)将180gKNO3跟20gNaCl的混合物放入100g60℃的水中,充分搅拌,在降温到20℃,有大量晶体析出,下列说法中,正确的是AB.
A.析出的晶体只有KNO3 B.60℃时有部分KNO3与溶液共存
C.降温到20℃时溶液中的溶质只有NaCl D.20℃时的溶液是NaCl的饱和溶液.
1.下列溶液暴露在空气中,可以使溶液质量增大的是( )
| A. | 蔗糖溶液 | B. | 浓盐酸 | C. | 澄清石灰水 | D. | 氢氧化钠溶液 |
8.小红和小丽在探究碱的化学性质时,将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中,意外地看到有气泡产生,她认为氢氧化钠溶液 已经变质了.用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想:
猜想一:碳酸钠;
猜想二:NaOH和Na2CO3.
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确,小丽设计了如下方案:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,观察溶液颜色变化.小红认为小丽的实验方案不合理,理由是:碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验,请你帮她填写下面的实验报告:
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想:
猜想一:碳酸钠;
猜想二:NaOH和Na2CO3.
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确,小丽设计了如下方案:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,观察溶液颜色变化.小红认为小丽的实验方案不合理,理由是:碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红色
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验,请你帮她填写下面的实验报告:
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤1:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中,向其中滴加过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一 正确 |
| 步骤2:取步骤1反应后的溶液测定溶液的pH,具体方法是把pH试纸放在洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸 取待测液滴到pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 | pH=7 |
6.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
| A. | 常温下pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释 | |
| B. | 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸 | |
| C. | 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 | |
| D. | 向一定量的部分变质的NaOH溶液中滴加足量的稀盐酸 |