Question

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．请针对NaCl、KNO₃回答问题：

（1）　℃时，NaCl的溶解度比KNO₃的　　（填“大”或“小”）

（3）20℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数　　%（结果保留整数）．

（4）将50℃时硝酸钾的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取的方法是　　（写一种）．

（5）20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分溶解所得到溶液的质量是　　g．

Answer 1

分析：

（1）由图可知：硝酸钾的溶解度受温度影响较大； （2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （3）据20℃时，KNO3的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算式×100%分析解答； （4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答； （5）据20℃时NaCl的溶解度分析解答．
解答：	解：（1）由图可知：硝酸钾的溶解度受温度影响较大； （2）由图可知：50℃时，NaCl的溶解度比KNO3的小； （3）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%≈24%； （4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以将50℃时的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取降温、蒸发溶剂或增加溶质的方法； （5）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，所以向50g水中加入20gNaCl，充分溶解最多溶解18g，所得到溶液的质量是68g； 故答案为：（1）硝酸钾或KNO3；（2）小；（3）24；（4）降温（或蒸发溶剂或增加KNO3）；（5）68．