题目内容

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

A．AgNO3 B．Cu（NO3）2 C．Fe（NO3）2 D．Fe（NO3）3

C

【解析】

试题分析：铁的活动性比银和铜强，故铁能与硝酸银和硝酸铜发生置换反应，银的活动性比铜弱，故铁先把银置换出来，后把铜置换出来，但银和铜均不能和酸发生反应。现充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明铁过量，即铁把银和铜完全置换出来了，则滤液中一定存在的物质是Fe（NO3）2。故选C。

考点：金属活动性顺序的应用

练习册系列答案
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我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）。

（7分）下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。请根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。

②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为 。

③怎样验满氧气? 。

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3。

（已知；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）

①仪器D3的作用是 。

②仪器A中发生反应的化学方程式是 。

③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10 g，通入氢气充分反应后，若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，则氧化铜样品的纯度为 。若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

下列叙述中，正确的是

A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的

B．不同元素的原子的核电荷数一定不同

C．原子是构成物质唯一粒子

D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。

②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。

③溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。

④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是

A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl

C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是

序号

物质

选用试剂

操作

A、

KNO3（NaCl）

H2O

溶解，蒸发结晶、过滤

B、

MnO2（KCl）

H2O

溶解、过滤、洗涤、干燥

C、

NaOH溶液（Na2CO3）

稀盐酸

加入试剂至不再产生气泡

D、

KNO3溶液（KOH）

Cu(NO3)2溶液

加入适量的试剂，直接蒸发

（4分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列各小题：

离子

OH-

Cl-

SO42-

H+

溶、挥

溶

Na+

溶

溶

溶

Ca2+

微

溶

微

Cu2+

不

溶

溶

（1）查：CaSO4的溶解性 ；

（2）写出表中空格处物质的化学式 ；

（3）运用此表，写出一个生成蓝色溶液且属于中和反应的化学方程式： 。

下列变化不属于化学变化的是

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