Question

17．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）根据曲线判断，滴入的物质是氢氧化钠溶液，理由是溶液的pH逐渐增大；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质化学式为NaCl、HCl．

Answer 1

分析 （1）根据酸与碱恰好完全反应后溶液呈中性分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及溶液的酸碱性分析溶液中的溶质．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
（2）根据曲线判断，滴入的物质是氢氧化钠溶液，理由是：溶液的pH逐渐增大；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质化学式为：HCl、NaCl．
故答案：（1）=；（2）氢氧化钠，溶液的pH逐渐增大；（3）NaCl、HCl；

点评 本题考查酸碱中和滴定，正确分析图象是解本题关键，难度不大．