题目内容
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱
和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲______乙（填
“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量一定不变
C．溶质的质量分数可能变大 D．溶液的质量一定变大
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、玻璃棒和______．
A．酒精灯 B．漏斗 C．铁架台 D．量筒 E．胶头滴管．
【答案】分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）根据饱和时质量分数的计算式
×100%，及该温度下两种物质的溶解度大小分析判断；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，结合甲的溶解度随温度变化分析解答；
（4）根据配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器进行解答．
解答：解：（1）由图可知：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度交于一点，二者的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，据饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度大的则溶质的质量分数大，观图可知：t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数甲大于乙；
（3）甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；
A．若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，故错误；
C．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大，若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故正确；
D．若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：称量固体药品用的托盘天平（带砝码盒），溶解需要的烧杯，取药品的药匙，搅拌、加速溶解的玻璃棒，还需要量取液体的量筒和定容用的胶头滴管；
故答案为：（1）t1；（2）＞；（3）C； （4）DE．
点评：掌握溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法、配制溶液需要的仪器等知识，是解答问题的关键．
（2）根据饱和时质量分数的计算式
×100%，及该温度下两种物质的溶解度大小分析判断；（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，结合甲的溶解度随温度变化分析解答；
（4）根据配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器进行解答．
解答：解：（1）由图可知：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度交于一点，二者的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，据饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度大的则溶质的质量分数大，观图可知：t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数甲大于乙；
（3）甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；
A．若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，故错误；
C．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大，若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故正确；
D．若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：称量固体药品用的托盘天平（带砝码盒），溶解需要的烧杯，取药品的药匙，搅拌、加速溶解的玻璃棒，还需要量取液体的量筒和定容用的胶头滴管；
故答案为：（1）t1；（2）＞；（3）C； （4）DE．
点评：掌握溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化方法、配制溶液需要的仪器等知识，是解答问题的关键．
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