Question

17．N（NO₂）₂是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，试计算：
（1）N（NO₂）₂是由2种元素组成的，其相对分子质量为106．
（2）N（NO₂）₂中氮元素的质量分数为39.6%．（结果保留一位小数）
（3）①U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加20g氢氧化钠溶液和20g稀盐酸（如图所示），下列说法正确的是
A、开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
B、开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C、充分反应后U形管中的溶液呈中性
D、充分反应后U形管中的溶液呈无色
②用20g15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？石油产品中含H₂SO₄的质量是3.675g．

Answer 1

分析 （1）根据化学式可知物质的元素组成，相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答；
（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，不知氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数，无法判断反应后溶液的酸碱性；
②据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可知溶液中氢氧化钠的质量，并结合方程式计算出硫酸的质量．

解答 解：（1）由N（NO₂）₃可知该物质由氮元素和氧元素两种元素组成；
其相对分子质量=14+（14+16×2）×2=106；
（2）N（NO₂）₂中氮元素的质量分数为$\frac{14×3}{106}$×100%≈39.6%；
（3）①A、左管加入的是氢氧化钠溶液，开始时显红色，右管加入的是盐酸，开始时显示无色，故A正确；
B、由A分析可知：左管开始时显红色，右管开始时显示无色，故B错误；
C、不知道20g氢氧化钠溶液和20g稀盐酸的溶质质量分数，故无法判断二者是否恰好完全反应，从而无法判断溶液的酸碱性，故C错误；
D、由C可知无法判断最终溶液的酸碱性，故无法判断酚酞在溶液中的变色情况，故D错误；
②设石油产品中硫酸质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
  80    98   
20g×15%  x   
$\frac{80}{98}$=$\frac{20g×15%}{x}$
 x=3.675g
故答案为：（1）2；106；
（2）39.6%；
（3）①A；②石油产品中含H₂SO₄的质量是3.675g．

点评 本题考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算，及酸和碱反应、溶液的酸碱性与酚酞试液的关系，应用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生进行分析问题、解决问题的能力．