题目内容
1．给物质加热使用酒精灯火焰的外焰，向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，熄灭酒精灯时应灯帽盖灭．分析 根据酒精灯的正确操作方法即可作答．
解答 解：酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰温度最高，给物质加热使用酒精灯火焰的外焰，向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭而不能用嘴吹灭．
故答案为：外；三分之二；灯帽盖灭．
点评 本题主要考查用酒精灯时的注意事项，难度不大．
练习册系列答案
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11．钓鱼岛和南沙群岛附近海域蕴藏有大量的石油和天然气资源，下列关于石油和天然气的叙述错误的是（ ）
| A． | 可利用石油产品发电 | B． | 石油是一种化石燃料 | ||
| C． | 天然气是可再生能源 | D． | 天然气的主要成分是甲烷 |
12．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们．你能用化学方法鉴别真假金元宝吗？试设计实验验证：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取样少量放入试管中， 加稀硫酸． | 观察到有气泡产生 | 相关的方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金元宝是假元宝 |
9．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | |
| C． | 在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ P2O5 | |
| D． | 过氧化氢制取氧气：2H2O2═2H2O+O2↑ |
6．用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是（ ）
| A． | 59.3g | B． | 59.32g | C． | 59.325g | D． | 59.3291g |
13．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质．小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成．
（1）
（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质② （填序号）．根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用可除去暖水瓶内的水垢
（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有氢离子．
（1）
| 酸的化学性质 | 化学方程式举例 |
| ①与酸碱指示剂反应 | |
| ②与多种活泼金属反应 | Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ |
| ③与某些金属氧化物反应 | Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O |
| ④与某些盐反应 | CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有氢离子．
10．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．（填写名称）
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
| 20℃时，一些物质的溶解度 | OH- | CO32- |
| Na+ | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 微 |
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质；实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．（填写名称）
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
11．下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（ ）
| A． | 二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 | B． | 二氧化碳 一氧化碳 氮气 | ||
| C． | 氧气 二氧化碳 氮气 | D． | 氮气 氧气 一氧化碳 |