题目内容
用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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| 质量守恒定律及其应用． | |
| 专题： | 化学用语和质量守恒定律． |
| 分析： | 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变． |
| 解答： | 解：A、白磷燃烧能生成五氧化二磷，遵循质量守恒定律，并且装置是一个密闭系统，反应前后容器中物质的总质量相等． B、虽然容器敞口，但是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应能生成硫酸钠和氢氧化铜，不产生气体，所以反应前后容器中物质的总质量相等． C、容器敞口，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，使得反应前后容器中物质的总质量不相等． D、双氧水在二氧化锰的作用下分解能生成水和氧气，虽然生成气体，但是装置是一个密闭系统，生成的氧气不能逸出密闭系统，反应前后容器中物质的总质量相等． 故选：C． |
| 点评： | 化学反应都遵循质量守恒定律，和反应前后容器中物质的总质量是否相等无关，造成质量是否相等与装置的结构有关． |
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小夫子全能检测系列答案下列化学方程式书写正确的是（ ）
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| A． | 氧化汞加热分解：2HgO═2Hg+O2↑ |
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| B． | 硫在氧气中燃烧：S+O2↑ |
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| C． | 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 |
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| D． | 硫酸铜溶液（CuSO4）和氢氧化钠溶液（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化铜[Cu（OH）2]沉淀：CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ |
SO2
2P2O5
％的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4％的生铁多少吨？（答案保留一位小数）老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
| 猜 想 | 验证猜想的实验步骤 | 现象及结论 |
| 我认为此气体可 能是 O2 | ． | ． |
| 产生此气体的一个化学方程式是 ． |
②我想制取该气体，发生装置将选取下图中的 （填序号，以下同），收集装置选取 ．
（2）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是： ．
（3）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
在天平两盘的烧杯中，各放入质量相同的稀盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
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| A． | 偏向加铁的一边 |
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| B． | 偏向加镁的一边 |
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| C． | 先偏向加镁的一边，后偏向加铁的一边 |
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| D． | 最终仍停留在原来的位置 |
下列有关资源的叙述正确的是（ ）
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| A． | 矿物的储量有限，有些可以再生 |
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| B． | 海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含80多种物质 |
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| C． | 氯化钠在自然界分布很广，工业上可以氯化钠为原料制取氢氧化钠 |
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| D． | 废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品 |