Question

16、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是

加速粗盐溶解

，过滤是为了除去

不溶的泥沙

．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl₂溶液的目的是

完全除去硫酸根离子

．
（3）继续加入过量的

Na₂CO₃

溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是

Ba₂CO₃、CaCO₃

．（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量

盐酸

溶液，目的是

除去溶液中过量的碳酸钠

．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到

出现较多固体

时停止加热．
学有所得：

粗盐提纯可用溶解、过滤、蒸发来完成

．

Answer 1

分析：（1）从粗盐提纯的溶解和过滤考虑；
（2）BaCl₂溶液能除去硫酸钙离子；
（3）从除去钙离子考虑应加入的物质；根据加入的溶液与钙离子与硫酸根离子的反应判断；
（4）应加入过量的盐酸除去过量的碳酸钠；
（5）从蒸发实验不需蒸干溶液考虑．

解答：解：（1）因粗盐提纯的第一步是溶解，所以粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；
故答案为：加速粗盐溶解；不溶的泥沙；
（2）BaCl₂溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根离子．
故答案为：完全除去硫酸根离子；
（3）要除去钙离子可加入过量得碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀；碳酸钠溶液 还可与（2）中过量的BaCl₂溶液生成碳酸钡沉淀．
故答案为：Ba₂CO₃、CaCO₃；
（4）因为（3）中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳，以除去溶液中过量的碳酸钠．
故答案为：盐酸；除去溶液中过量的碳酸钠；
（5）溶液蒸发时，出现加多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分．我们可以了解到粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发．
故答案为：出现较多固体；粗盐提纯可用溶解、过滤、蒸发来完成．

点评：本题从考查粗盐提纯的步骤入手，使我们又了解了一遍过滤的作用，除杂质的方法，以及蒸发时的注意事项．