题目内容

14．请根据如图所示实验装置回答问题：

（1）图中标号仪器①的名称是集气瓶．
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．该方法制取氧气的主要步骤有：①加热 ②向试管中装药品并固定 ③检查装置气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出，正确的实验操作顺序是③②①④⑥⑤（填序号）
（3）B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取氢气，不能（填“能”或“不能”）用B装置制取并收集氢气．
（4）C实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比水中白磷和铜片上白磷是否燃烧的现象得到的．

分析 （1）根据图示写出仪器名称；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和操作步骤回答；
（3）根据实验室制取和收集二氧化碳、氢气的有关知识回答，氢气密度比空气小，二氧化碳的密度比空气大；
（4）从水中的白磷和铜片上的白磷燃烧现象不同分析．

解答 解：（1）标号仪器为集气瓶；
（2）高锰酸钾分解的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；制取氧气的步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，故正确的实验操作顺序是 ③②①④⑥⑤；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，故不能用此套装置；
（4）实验要得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比 水中白磷和铜片上白磷是否燃烧的现象得到的；
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；③②①④⑥⑤；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 不能；
（4）水中白磷和铜片上白磷是否燃烧．

点评 此题综合了初中化学三大重要气体的实验室制法，并考查了有关燃烧的知识，体现了实验的重要性，同学们要牢固掌握有关气体的制取和收集的知识．

练习册系列答案
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11．南京大学邹志刚课题组及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料．该反应化学方程式为 CO2+2H2O$\frac{\underline{\;ZnGa_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH4+2O2．下列有关该反应说法错误的是
（　　）
A．此反应为CO2的利用创造一种新的方法
B．此反应前后分子个数不变
C．此反应属于置换反应
D．此反应制取的CH4可以再利用
12．如图图象分别与各选项中的说法相对应（图中“○”和“”分别表示不同的原子，其中的判断不正确的是（　　）
A．
       可能是氧化物		B．
        可能是金属
C．
        一定是混合物		D．
包含组成元素相同的不同物质
2．下列化学符号中“2”表示了不同的意义，请将它们的序号填在对应意义的横线．
①2CO        ②$\stackrel{+2}{Cu}$SO4         ③O2-        ④H2O2
表示原子数④
表示离子电荷③
表示分子数①．
9．某化学实验室中为了做电解水的实验，需要配制200g3%的硫酸钠溶液（Na2SO4能增强溶液的导电性），提供了药品如下：碳酸钠固体，10%的硫酸钠溶液，蒸馏水．
（1）若取30g10%的硫酸钠溶液配制，还需向其中加入碳酸钠固体的质量为3g，蒸馏水的体积为170mL．
（2）将上述配制好的200g3%的硫酸钠溶液通电一段时间后于电源正极收集到22.4L氧气（氧气密度为1.429/L），求剩余溶液溶质质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
19．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl．
（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na2CO3•10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na2CO3•10H2O的质量分数．（写出计算过程）
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO3•7H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物．
6．地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧（O）元素．高纯度的单质硅是计算机的核心材料，工业上制取单质硅的第一步反应的化学方程式为：SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2R，其中R的化学式为CO；该反应属于基本反应类型中的置换反应．
3．请将以下含钠元素的化合物按要求填入空格中（填字母序号）
A．氯化钠         B．氢氧化钠          C．碳酸钠          D．硝酸钠         E．硫酸钠
（1）被称为苛性钠的是B
（2）常用作食品调味剂的是A
（3）可用与制取洗涤剂的是C
（4）能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的是E
（5）一般不与其他物质发生复分解反应的是D．
4．用化学符号填空
①2个氢气分子2H2 
②氧化铁Fe2O3 
③保持NaCl化学性质最小的粒子Na+、Cl-．

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