题目内容

13．下列事实与解释相符的是（　　）
A．氧气可用于炼钢--氧气具有可燃性
B．煤矿的矿井要通风、严禁烟火--可燃性气体遇明火发生爆炸
C．进入久未开启的菜窖，要先做灯火试验--二氧化碳有毒
D．铝制品比铁制品耐腐蚀--铝比铁化学性质稳定

分析 A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据可燃性气体遇明火发生爆炸分析；
C、根据二氧化碳不能供给呼吸分析；
D、根据铝与氧气反应生成的氧化物的特性分析．

解答 解：A、氧气可用于炼钢，是由于氧气具有氧化性，故A错误；
B、煤矿的矿井要通风、严禁烟火，是由于可燃性气体遇明火发生爆炸，故B正确；
C、进入久未开启的菜窖，要先做灯火试验，是由于二氧化碳不能供给呼吸，不是由于二氧化碳有毒，故C错误；
D、铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝与氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应的进一步的进行，故D错误．
故选B．

点评 本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途即可分析解答．

练习册系列答案
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20．回答下列问题：
（1）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，粒子可能为：K+（填一种离子符号）．
（2）从Ca、Na、C、H、O、N、Fe七种元素中选择适当的元素，按要求填空．
用适当的数字和符号填空：
①3个亚铁离子3Fe2+；②氨气中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}{H}_{3}$；
写出符合下列要求的物质的化学式：
①造成“温室效应”的物质CO2；②一种最理想的清洁、高能燃料H2；
③烘焙糕点用的发酵粉中含有的盐是NaHCO3；④作为建筑材料用的碱Ca（OH）2．
4．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A、化学与生活B、化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用醋酸除水垢
③用食盐除公路上的积雪		①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C、化学与资源D、化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源		①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A．AB．BC．CD．D
1．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请回答以下问题．

（1）仪器a的名称是：长颈漏斗
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为AD或AE（填字母序号），该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水         ②难溶于水               ③不与水反应
④密度与空气接近   ⑤常温下可与空气中某成分反应   ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是B（填字母序号）．某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有C（填装置序号）．
（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气．若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质．这与O2的氧化有关．（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．
8．液化气是生活中常用燃料，如图是液化气燃气灶具的示意图．

（1）如图所标物件中含有的金属单质是Cu（写化学式）．
（2）当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要增大（填“增大”或“减小”）灶具的进风口．
（3）写出一种防止钢瓶生锈的方法喷漆．
（4）关闭阀门，燃着的煤气立即熄灭，这种灭火方法体现的灭火原理是清除可燃物．
18．图中A～H表示物质均为初中化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．A、B、E、F、H为五种不同类别的物质，A为紫红色固体，E的浓溶液能使纸张变黑，F与H能生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）若C由两种元素组成，则C的化学式为HCl，F的化学式为Ba（OH）2
（2）在①②③④反应中，反应后溶液的质量一定增大的是②③
（3）E与G反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（4）F与H反应方程式为Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
5．（1）物质间可以相互转化，其网络关系如图1．完成符合下列要求的化学方程式．
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（分解反应）；
②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（置换反应）；
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（非基本类型）；
④Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（复分解反应）；
⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，CaO+H2O═Ca（OH）2（化和反应）．
（2）请将四种化学反应的基本类型分布填入如图2中，A、B、C、D四个空白圈内．
A．化合反应，或分解反应；B．分解反应，或化合反应；C．置换反应；D．复分解反应．
2．用“化学视角”认识身边的物质．
（1）空气
①空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
空气中氧气的体积分数约为21%
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置可选用以下如图1那个装置C（填装置标号）．因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置E（填装置标号）收集．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意瓶内应留少量的水．

（2）二氧化碳
①降温将二氧化碳制成干冰，这一过程发生物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
实验I实验 II
②实验I中可观察到甲试管中的紫色溶液变红色，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．乙试管的作用是对比．
③实验II采用“数字化实验”，由传感器采集信息描绘出曲线，其中纵坐标Y可表示为烧杯中的A（填标号）．
A．溶液的pH     B．溶液的质量   C．二氧化碳体积
（3）水与溶液
①长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用肥皂水来区别硬水和软水．热水壶的内胆常附有水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），下列厨房用品可用于清洗水垢的是
C（填标号）．
A．食盐水          B．苏打水         C．食醋
②某固态物质的溶解度曲线如图2所示．
（i）若将C点状态溶液变化为A点，简单的实验操作为降低温度．
（ii）取用任意体积该固态物质饱和溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是CD．
A．溶液中溶质的质量       B．溶液的质量
C．溶液的溶质质量分数     D．溶液的密度．
3．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列是归类关系正确的是（　　）
A．棉花、蚕丝、塑料--合成材料B．纯碱、小苏打、硫酸铜--盐
C．氮气、氨气、臭氧--单质D．水、干冰、氯酸钾--氧化物

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