Question

11．某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：
a．Zn＞Cu＞Mn；　　　　　　b．Mn＞Zn＞Cu
【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Mn	Zn	Cu
与盐酸反应现象	快速产生气泡	产生气泡	无气泡

【得出结论】原假设中正确的是b（填“a”或“b”）．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积和浓度相同的目的是使实验结论正确．
【结论应用】根据探究结果，在CuCl₂和MnCl₂的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是ZnCl₂和MnCl₂．

Answer 1

分析 【提出假设】对金属的活动性进行假设；
【得出结论】根据金属与酸的反应的情况，分析判断金属的活动性，写出锌与盐酸反应的方程式；
【提出问题】根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答．
【结论应用】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．

解答 解：【提出假设】对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序，可进行假设是：Zn＞Cu＞Mn；
【得出结论】由金属与酸的反应可知，Mn与盐酸反应产生气泡比Zn快，Cu不与盐酸反应，可判断金属的活动性是：Mn＞Zn＞Cu，锌与盐酸反应的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
【提出问题】由固定变量法探究物质的性质的方法可知，该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是使实验结论正确．
【结论应用】在金属活动性顺序中，由于锌的活动性比锰弱，因此不能和氯化锰发生反应，故滤液中一定含有氯化锰；锌的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化锌，因此滤液中一定含有氯化锌；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，有气泡生成了，说明了锌有剩余，溶液中一定不含有氯化铜，因此滤液中一定含有的溶质是：ZnCl₂和MnCl₂；
故答案为：
【提出假设】Zn＞Cu＞Mn；
【得出结论】b，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
【提出问题】使实验结论正确．
【结论应用】：ZnCl₂和MnCl₂．

点评 本题是有关金属活动性顺序的探究，关键是明确如何设计实验、进行实验，并进行分析得出合理的结论，可依据金属活动性顺序的意义进行解析．