题目内容
4.化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用.(1)智能房屋采用太阳能电池供电.生产太阳能电池需用纯硅.工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示:
①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ.
②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110°C\;}}{\;}$Si+4HCl;.
③与太阳能电池能量转化不同,火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能.
(2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO(填化学式),并及时报警.
(3)新型碳纤维密度比铝小,强度是铁的20倍,具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点,化学性质与碳相似.新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB(填下列选项字母).
A.建筑材料 B.电磁辐射屏蔽材料 C.防火材料
(4)饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒.
分析 (1)①根据物理变化的定义进行分析;
②根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析;
③根据化石燃料燃烧会产生热量,所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析;
(2)根据含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析;
(3)根据碳纤维的性质进行分析;
(4)根据活性炭具有吸附性,臭氧可以消毒进行分析.
解答 解:(1)①物理变化是没有新物质生成的变化,所以属于物理变化的是步骤Ⅱ;
②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢,化学方程式为:SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl;
③化石燃料燃烧会产生热量,所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能;
(2)含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳,一氧化碳有毒;
(3)碳纤维密度比铝小,强度是铁的20倍,具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点,化学性质与碳相似,所以新型碳纤维在智能房屋建设中的作用可选AB;
(4)活性炭具有吸附性,臭氧可以消毒.
故答案为:(1)①Ⅱ;②SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl;③热;
(2)CO;(3)AB;(4)吸附;消毒.
点评 对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点,体现出知识运用与问题分析的能力.
练习册系列答案
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15.物理、化学为人类生活和社会发展起到了巨大的推进作用.对下列四个主题下的知识归纳都正确的一组是( )
| A生活常识 | B物质鉴别 |
| 菜刀刀刃很薄--增大压强 “餐具洗”去油污--乳化作用 | 食盐与亚硝酸钠--品尝 尿素与硫酸铵--加熟石灰研磨闻气味 |
| C安全常识 | D环境保护 |
| 发生触电事故--首先切断电源 厨房燃气泄漏--迅速打开排风扇 | 减少白色污染--开发利用新能源 减少水污染--不使用化肥和农药 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务.
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物).同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有和,可能含有Ca(OH)2和MgCO3.
【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2.
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量盐酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见图2曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变

讨论:
a.步骤①加入样品前还应装置的气密性检查.
b.装置Ⅱ的作用是吸收CO2中的水;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是除去空气中的CO2.
c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是即使50g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22g,而实验测得生成的CO2质量>22g.
【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3.
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物).同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
| 物质 | Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 |
| 溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2.
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量盐酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见图2曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变
讨论:
a.步骤①加入样品前还应装置的气密性检查.
b.装置Ⅱ的作用是吸收CO2中的水;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是除去空气中的CO2.
c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是即使50g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22g,而实验测得生成的CO2质量>22g.
【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3.
9.某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验,结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊.对此现象小组同学都感到疑惑,于是进行了如下探究.
【提出问题】白色浑浊物是什么物质?
【查阅资料】①该地区自来水是硬水,常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2.
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式:Mg(HCO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2H2O+Na2CO3
【作出猜想】猜想一:白色浑浊物是CaCO3 猜想二:白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三:白色浑浊物是CaCO3、Mg(OH)2
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中,加此自来水搅拌,静置冷却、过滤,将滤渣分为两份.
【实验反思】
(1)实验室配制溶液时应使用蒸馏水;
(2)实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后,滴加酚酞试液酚酞变红,冷却后红色褪去,可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大;
【拓展延伸】
(3)将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液,你的方法是(用1化学方程式表示):Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【提出问题】白色浑浊物是什么物质?
【查阅资料】①该地区自来水是硬水,常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2.
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应的化学方程式:Mg(HCO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2H2O+Na2CO3
【作出猜想】猜想一:白色浑浊物是CaCO3 猜想二:白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三:白色浑浊物是CaCO3、Mg(OH)2
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中,加此自来水搅拌,静置冷却、过滤,将滤渣分为两份.
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一份滤渣滴加足量稀盐酸 | 产生气泡 | 猜想三正确 |
| ②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡,在上层清液中再滴加无色酚酞试液 | 酚酞试液变红 |
(1)实验室配制溶液时应使用蒸馏水;
(2)实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后,滴加酚酞试液酚酞变红,冷却后红色褪去,可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大;
【拓展延伸】
(3)将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液,你的方法是(用1化学方程式表示):Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
12.下列事故的处理方法错误的是( )
| A. | 图书室内文字资料起火,立即用泡沫灭火器灭火 | |
| B. | 炒菜时,油锅着火,立即盖上锅盖 | |
| C. | 发生一氧化碳中毒,立即转移到通风的地方救治 | |
| D. | 电器着火,第一招是切断电源 |