题目内容

4.化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用.

(1)智能房屋采用太阳能电池供电.生产太阳能电池需用纯硅.工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示:

①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ.
②写出步骤Ⅲ对应的化学方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110°C\;}}{\;}$Si+4HCl;.
③与太阳能电池能量转化不同,火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能.
(2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO(填化学式),并及时报警.
(3)新型碳纤维密度比铝小,强度是铁的20倍,具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点,化学性质与碳相似.新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB(填下列选项字母).
A.建筑材料      B.电磁辐射屏蔽材料      C.防火材料
(4)饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒.

分析 (1)①根据物理变化的定义进行分析;
②根据四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢进行分析;
③根据化石燃料燃烧会产生热量,所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析;
(2)根据含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳进行分析;
(3)根据碳纤维的性质进行分析;
(4)根据活性炭具有吸附性,臭氧可以消毒进行分析.

解答 解:(1)①物理变化是没有新物质生成的变化,所以属于物理变化的是步骤Ⅱ;
②四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢,化学方程式为:SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl;
③化石燃料燃烧会产生热量,所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能;
(2)含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳,一氧化碳有毒;
(3)碳纤维密度比铝小,强度是铁的20倍,具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点,化学性质与碳相似,所以新型碳纤维在智能房屋建设中的作用可选AB;
(4)活性炭具有吸附性,臭氧可以消毒.
故答案为:(1)①Ⅱ;②SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl;③热;
(2)CO;(3)AB;(4)吸附;消毒.

点评 对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点,体现出知识运用与问题分析的能力.

练习册系列答案
相关题目
14.某兴趣小组对物质的性质进行相关探究
【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:

实验现象:Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色.
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图.
【实验结论】氯化氢气体不显酸性.
【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性.
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B.
A、测试盐酸的导电性,盐酸能导电B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应学C、氢气与氯气反应,生成氯化氢气体D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
【拓展应用】
(4)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,做了如图3所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端.
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率,所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端.
②写出该反应的化学方程式NH3+HCl═NH4Cl.
19.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务.
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物).同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物质Ca(HCO32Mg(HCO32Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有和,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量盐酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见图2曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变

讨论:
a.步骤①加入样品前还应装置的气密性检查.
b.装置Ⅱ的作用是吸收CO2中的水;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是除去空气中的CO2
c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是即使50g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22g,而实验测得生成的CO2质量>22g.
【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3
9.某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验,结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊.对此现象小组同学都感到疑惑,于是进行了如下探究.
【提出问题】白色浑浊物是什么物质?
【查阅资料】①该地区自来水是硬水,常常含有Ca(HCO32和Mg(HCO32
②Ca(HCO32与足量的氢氧化钠反应的化学方程式:Ca(HCO32+2NaOH═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg(HCO32与足量的氢氧化钠反应的化学方程式:Mg(HCO32+2NaOH═Mg(OH)2↓+2H2O+Na2CO3
【作出猜想】猜想一:白色浑浊物是CaCO3  猜想二:白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三:白色浑浊物是CaCO3、Mg(OH)2
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中,加此自来水搅拌,静置冷却、过滤,将滤渣分为两份.
实验步骤实验现象实验结论
①取一份滤渣滴加足量稀盐酸产生气泡猜想三正确
②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡,在上层清液中再滴加无色酚酞试液酚酞试液变红
【实验反思】
(1)实验室配制溶液时应使用蒸馏水;
(2)实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后,滴加酚酞试液酚酞变红,冷却后红色褪去,可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大;
【拓展延伸】
(3)将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液,你的方法是(用1化学方程式表示):Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.

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