Question

14．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量 是0.2g．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）从图示可得硫酸的质量，气体的质量；
（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算出生铁中铁的质量分数；
（3）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算稀硫酸中溶质的质量和溶质质量分数．

解答 解：（1）铁完全反应用去硫酸的质量从图示中可以看出是50g，生成气体的质量是0.2g；故填：50g；0.2g；
（2）设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸的质量为y
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
56   98       2
x    y       0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$，x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数：$\frac{5.6g}{5.8g}$×100%=96.6%；
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%；
（3）$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$ 解得y=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%；
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．