Question

【题目】某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：铁比铜_________ (填“强”或“弱”)。 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式___________________。

（2）如果只用一种试剂就能比较镁、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是____________。

（3）某兴趣小组同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

（提出假设） 假设一：灰白色沉淀含有氯化镁 假设二：灰白色沉淀含有镁假设三：灰白色沉淀含有氢氧化镁

（查阅资料）

①氯化镁易溶于水

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应：Mg + 2H2O = Mg (OH)2↓+H2↑

（设计并进行实验）

各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验:

编号	实验操作	实验现象
实验 1	加入适量蒸馏水、搅拌	沉淀未见减少
实验 2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

（得出结论）由实验1可知，假设_____不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_____。假设三_____(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_____________。

Answer 1

【答案】强 Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ FeCl2 或FeSO4 一 镁 可能成立 滤纸条变红色

【解析】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，硫酸亚铁和镁反应生成硫酸镁和铁，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

（1）由金属活动性顺序,铁比铜强。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe +2HCl= FeCl2+H2↑。

（2）在金属活动性顺序表中，前面的金属能和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，氯化亚铁和铜不反应，硫酸亚铁和镁反应生成硫酸镁和铁，铜和硫酸亚铁不反应，故只用一种试剂就能比较镁、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是FeCl2 或FeSO4。

（3）[得出结论]加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，氯化镁易溶于水，故由实验1可知，假设一不成立；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验2可知，沉淀全部溶解，没有气泡产生，则沉淀中不含镁，故假设三可能成立。

[实验反思]取少量灰白色沉淀于试管中加热，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，显酸性，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，则紫色石蕊溶液的滤纸条变红色，故实验现象是滤纸条变红色。