题目内容

14．在原子结构中，与元素种类关系最密切的是（　　）
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

分析 根据元素的种类跟它的原子的质子数目关系非常密切，决定元素种类的是质子数；据此进行分析解答．

解答 解：决定元素种类的是质子数；
A、与元素的种类跟它的原子的质子数，而不是电子数，故选项错误．
B、与元素的种类跟它的原子的质子数目，故选项正确．
C、与元素的种类跟它的原子的质子数目，而不是中子数，故选项错误．
D、与元素的种类跟它的原子的质子数目，而不是最外层电子数，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，正确理解元素的种类跟它的原子的质子数目关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）
A．CO2 （CO）--足量的氧气，点燃
B．CaO （CaCO3）--高温煅烧
C．N2（O2）--足量的灼热铜网
D．KCl粉末（MnO2）--加水溶解，过滤，蒸发结晶
5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体质量仍为m克．据此，下列说法正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，一定无气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
2．环境问题是越来越成为人们关注的话题，针对于汽车尾气所带来的污染，从技术上可以使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质．如下图：

（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确；
（2）此变化前后未发生改变的粒子是氧原子，碳原子，氮原子、未参加反应的一个一氧化碳分子；
（3）参加反应的一氧化碳与一氧化氮的质量最简整数比为14：15．
9．小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．
（1）铁生锈的本质是铁与氧气和水反应的结果．
【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？
【设计实验】请设计实验证明自己的猜想，并填写下列实验报告．
 实验步骤可能出现的现象 实验结论 
取两支试管分别放入等体积的蒸馏水、加入食盐的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的铁钉，浸入一半，静置一段时间 放入食盐水的铁钉先生锈，且生锈多 盐能加快铁生锈的速度 
（2）工业生产中用稀盐酸除去铁质器械表面的铁锈，请写出除锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？
【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．
（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．
【实验结论】（4）铁生锈的速率还与氧气浓度有关．
【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有温度（合理均可）（填一种即可）．
【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：
 编号实验条件 放置条件 实验现象 
 1 潮湿的空气密封半浸入蒸馏水中  生锈多
 2除去二氧化碳的潮湿空气 密封半浸入蒸馏水中   生锈少
 3潮湿的空气 密封半浸入滴有少量稀盐酸的蒸馏水中  生锈最多 
（6）分析以上实验，二氧化碳会促进铁的生锈，请结合以上实验和你学过的知识大胆分析其原因，你的分析是由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈．
（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：酸能更快促进铁生锈（合理均可）．
19．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（　　）
A．铁轨生锈----分子本身发生了变化B．酒精挥发----分子大小发生了变化
C．热胀冷缩----分子间间隔改变D．闻香辨茶----分子在不停的运动
6．实验探究让化学更具魅力，请帮助完成下列实验探究
（1）同学们在做完“二氧化碳的实验室制取”后，对废液进行了如下处理：过滤，取滤液于烧杯中，逐滴
滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关的变化关系如图1所示．图中纵坐标（y）
表示生成沉淀的质量，AB段发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2，
（2）如图2所示，一同学挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，小气球鼓了起来．请写出符合这一现
象的化学方程式：

①置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）将（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味，同学们对气体成分产生兴趣．
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一：气体是CO2   猜想二：气体是NH3猜想三：气体是NH3和CO2
【讨论 ①猜想一肯定不正确，理由是CO2无刺激性气味；
②因Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性，故有NH3产生．
【探究】为确定气体成分，设计如图3装置（夹持装置未画出）：

①实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明其中含CO2；
②B中观察到黑色固体变为红色，证明含有NH3；
③根据探究结果，写出（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：（NH4）2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑；
④若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为5.4g．
【反思】（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是装置C吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳；
（2）氨气也是污染物，在C装置后连接图4装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气．干燥管的作用是B（填序号）
A．防止氨气逸出    B．防止液体倒吸    C．防止盐酸挥发．
3．某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化硫和氯化氨查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌等，其中氯化氨氯化锌可溶于水．兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如图所示：

（1）操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣1的目的是除去炭粉．写出该过程发生反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
4．用化学用语表示：
（1）氮元素N（2）2个氢分子2H2（3）3个镁离子3Mg2+
（4）硫酸铁Fe2（SO4）3（5）正六价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

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